电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 04:23:43

电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算?电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001mola

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电离常数计算
如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算?

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你这题目大概是默认弱酸是一元酸,由题目信息可知道,弱酸里的离子浓度和盐酸相同,则,两酸溶液里氢离子浓度相等,c(H+)=0.001mol /L弱酸的电离平衡常数Ka=c(H+) *c(Ac-)/ c(HAc),
代入,得Ka=10^ -4,还有疑问吗

0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是多少？？？我要知道解题思路和方法谢谢啦 HCOOH=H+COOH 根据公式有K=（（H)*

为十分之一，计算方法为0.001/0.01

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