一道关于氯气的计算题含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 20:55:17
一道关于氯气的计算题含杂质10%的MnO29.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数
一道关于氯气的计算题含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?
一道关于氯气的计算题
含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?
一道关于氯气的计算题含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?
Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,57.4gAgCl的物质的量为57.4/（108+35.5）=0.4mol.有效反应的MnO2的质量为9.67*0.9=8.703g,物质的量为8.703/87=0.1mol.MnO2与浓HCl反应,本身由+4价还原为+2价,HCl中氯由-1价被氧化为0价,则0.1molMnO2可还原0.2molHCl,总共HCl的物质的量为0.6mol,质量为0.6*36.5=21.9g,质量分数为21.9/60*100%=36.5%