实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 06:31:37
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）
A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气
A和B 但是 C 为什么错了？
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
C选项：
单看反映方程式,消耗的HCL是4mol,但是他说,作为还原剂的HCL就是消耗了2mol
因为,还原作用,就是说,4molHCL中有多少mol的HCL中的cl化合价由－1变成了0
这里,只有1mol的cl2,也就是有2molHCL的cl化合价升高,还有2mol在MNCL2中,化合价仍为－1,
所以,起还原作用的只有2mol
B选项：每生成1molcl2,即,有2molcl离子的化合价升高,每1molcl离子（－1价）的化合价升高到零价,就要转移1mol电子,所以,2mol的cl离子化合价升高到零,就要转移2mol电子.
明白了么?好好的思考一下哦,根据它的化合价变化考虑即可 加油哦～
C多了一个字剂
AB
看方程式，每消耗4mol的HCl，就有两摩尔HCl被氧化，因为真正变价的氯只有两个，所以C应该是每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol