实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗4摩错在哪?说一下哪个消耗几摩怎么算

实验室制CI2的反应为4HCL(浓）+MnO2=MnCl+Cl2+2H2O中每消耗一摩Mno2,起还原剂作用的HCl消耗4摩错在哪?说一下哪个消耗几摩怎么算 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 （ ）A．还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol CI2的制法,①MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2+2H2O②KMnO4+16HCI（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O③ Ca（CIO)2+4HCI（浓）=CaCI2+2CI2+2H2O④KCIO3+6HCI(浓）=KCI+3CI2+3H2O这四个反应是制取CI2的反应,我把反映条件和气标省去了,不 实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2）将反 制取氯气的反应中被氧化的HCl有多少实验室里常用反应：MnO2+4HCl(浓）—MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气,当有8.7克MnO2参加反应时 计算：被氧化的HCl有多少克 写出具体过程 在实验室中MnO2跟足量浓盐酸反应制的448ml氯气.计算：（1)需消耗MnO2的质量（2）需消耗HCl的物质的量,其中被氧化的HCl的物质的量 NH4Cl+H2O→←NH3▪H2O+HCl 怎知（记）此反应为吸热. NaOH（ap）于M g 反应为NaOH（ap）于M g 反应为＿？ 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应制...实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反 工业上可点燃CI2和H2的混合气体获得HCL气体,进一步制得盐酸?哪里错了? HCl的实验室制法 ⒈实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O求：反应中被氧化的HCl的物质的量⒉120℃时氢气和氧气的混合气体共10L,点燃充分反 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,从中 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,.求 将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl↑+2H2O,杂质不参加反应）.计算1.参加反应的浓盐酸的体积2.生成的Cl2的体积（标准状况） 实验室制HCL.NACL+H2SO4（浓）==（微热）NaHSO4+HCl实验室制氯气.4HCl（浓）+MnO2===（加热）MnCl2+Cl2+2H2O能否用制氯化氢的装置来制氯气?为什么? KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其反应为：2KClO3＋4HCl（浓）→2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O.（4）ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单 通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：1）将试样溶于盐酸中,发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 2）通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：1）将试样溶于盐酸中,发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl