ph2和ph4等体积混合

1）0.05mol/L硫酸求PH2）0.01mol/L氢氧化钠求PH3）0.1mol/L硫酸10ml与0.1mol/L盐酸20ml混合,求PH4）PH=2硫酸与PH=5的盐酸等体积混合,求PH1）0.

等体积强酸（PH1)和强酸（PH2）混合,室温时若PH1+PH2=14则溶液呈中性PH=7PH1+PH2>14则溶液呈碱性PH>7PH1+PH2小于14则溶液呈酸性PH小于7为什么等体积强酸（PH1)

为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2>=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2=14混合后pH为7?若pH1+pH2pH2为什么两强酸、强碱等体

一百度时,ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合,为什么碱过量?一百度时,ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合,为什么碱过量?一百度时,ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合

醋酸和醋酸钠等体积混合PH醋酸和醋酸钠等体积混合PH醋酸和醋酸钠等体积混合PH醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根CH3coo-＞Na+＞H+＞OH-ch3coo-大于h+大于na+大于oh-，

---PH计算等体积混合010mol/L盐酸和006mol/LBaOH2溶液后,溶液的pH值等于这题目我算出来PH=2答

已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体

强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律（1）若pH1+pH2=14,则V（酸）：V（碱）=1：1（2）若pH1+pH2>14,则V（酸）：V（碱）=10（pH1+pH2-

95°时100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前PH1与PH2满足的关系95°时100体积PH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液

已知强酸与强碱混合呈中性,若PH1+PH2=14,则二者体积比为多少已知强酸与强碱混合呈中性,若PH1+PH2=14,则二者体积比为多少已知强酸与强碱混合呈中性,若PH1+PH2=14,则二者体积比为

NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合NH4Cl和氨水的混合溶液显酸性还是碱性?为什么等浓度等体积混合当然是碱

等质量混合和等体积混合哪个的密度大等质量混合和等体积混合哪个的密度大等质量混合和等体积混合哪个的密度大假设密度p1,p2.等质量的话则混合后密度（假设理论混合）为2m/(v1+v2)=2m/(m/p1

0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O=

ph3盐酸和ph11氨水等体积混合酸碱度ph3盐酸和ph11氨水等体积混合酸碱度ph3盐酸和ph11氨水等体积混合酸碱度当然是显碱性,氨水显弱碱性,PH11的氨水中NH3·H2O的物质的量比盐酸多得多

盐酸和氨水等体积混合为什么氨水过量盐酸和氨水等体积混合为什么氨水过量盐酸和氨水等体积混合为什么氨水过量氨水是弱电解质,不完全电离.等体积混合成中性吗氨水是弱电解质，不完全电离。氨水是弱碱的原因

等体积的HCL和等体积的氨水混合,显什么性,为什么?等体积的HCL和等体积的氨水混合,显什么性,为什么?等体积的HCL和等体积的氨水混合,显什么性,为什么?如果二者的摩尔浓度相同,那就显酸性,生成物为

将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样这题很阴险.PH好像不变,我做过的,记

10%硫酸和30%硫酸等体积混合,求混合8后硫酸的质量分数.10%硫酸和30%硫酸等体积混合,求混合8后硫酸的质量分数.10%硫酸和30%硫酸等体积混合,求混合8后硫酸的质量分数.常温25℃,10%硫

PH13的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比.答案是9比1,我只想知道过程PH13的强碱与PH2的强酸混合.最后PH等于11,求强酸与强碱的体积比.答案是9比1,我只想知道

醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后氢离子和醋酸分子浓度谁大醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后氢离子和醋酸分子浓度谁大醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后氢离子和醋酸分子浓度谁大氢离子浓度=醋酸点解的+水点解的醋酸浓