氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+ ; MnO4- → Mn2+ ; Cl2 →2Cl-; HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:06:50
氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+ ; MnO4- → Mn2+ ; Cl2 →2Cl-; HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得
氧化足量的kI,则得到I2最多的是
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+ ; MnO4- → Mn2+ ; Cl2 →2Cl-; HNO3 →NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是
A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO4-
这个怎么算啊.写具体点.
氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+ ; MnO4- → Mn2+ ; Cl2 →2Cl-; HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得
2I(-)→I2,失2e(-)
Fe(3+)→Fe(2+),得1e(-)
1mol Fe(3+)可得1*1/2=0.5(mol) I2
MnO4(-)→Mn(2+),得5e(-)
1mol MnO4(-)可得1*5/2=2.5(mol) I2
Cl2→2Cl(-),得2e(-)
1mol Cl2可得1*2/2=1(mol) I2
HNO3→NO,得3e(-)
1mol HNO3可得1*3/2=1.5(mol) I2
选D
抓住得失电子数守恒
当然选MnO4-→Mn2+。
从得失电子的角度考虑。经氧化KI变成I2,此过程I-需要失去电子。相反给出的四种物质都是要得电子。等物质的量的情况下MnO4-中的Mn从+7价到+2价,得了5个电子(是得电子最多的);Fe3+→Fe2+(+3到+2价,Fe得1个电子); Cl2 →2Cl-(0价到-1价,一份氯气由两个氯原子,因此得2个电子); HNO3 →NO (+5到+2,N得3个电子)<...
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当然选MnO4-→Mn2+。
从得失电子的角度考虑。经氧化KI变成I2,此过程I-需要失去电子。相反给出的四种物质都是要得电子。等物质的量的情况下MnO4-中的Mn从+7价到+2价,得了5个电子(是得电子最多的);Fe3+→Fe2+(+3到+2价,Fe得1个电子); Cl2 →2Cl-(0价到-1价,一份氯气由两个氯原子,因此得2个电子); HNO3 →NO (+5到+2,N得3个电子)
得失电子必定相等。等物质的量的物质得到的电子越多,I-失去电子必定多,则有更多的I-被氧化成为I2。
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