已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 03:47:56
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+-----Fe2+MnO4-----Mn2+IO3-----I2HNO3----NO如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化
Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3
我知道答案是C 但是为什么啊 的 我实在搞不懂这一题!

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道
根据电子得失守恒,相信AD应该没疑问,主要是BC吧,假设B中有1摩尔 MnO4被还原成Mn2+则转移的电子数为5摩尔,那么有5摩尔I-被氧化生成2.5摩尔I2,假设有1摩尔IO3被还原成I2则同理有5摩尔I-被氧化生成2.5摩尔,I2但同时有1摩尔IO3被还原生成0.5摩尔I2,总共有3摩尔I2,因此答案选C

关键是IO3在还原的时候最后也会生成I2所以就多了
Fe3+~1/2的I2
MnO4-~5/2的I2
IO3-~5/2的I2+IO3-自己还原出来的1/2的I2=6/2的I2
HNO3~3/2的I2为什么啊？能再详细点么？？ 这些数据是怎么得出来的呢？氧化物化合价变化呀，电荷守恒。高锰酸根和碘酸根都降了五价，但是碘酸根自己被还原后自己也变成碘了，所以生成的碘的量就最...

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关键是IO3在还原的时候最后也会生成I2所以就多了
Fe3+~1/2的I2
MnO4-~5/2的I2
IO3-~5/2的I2+IO3-自己还原出来的1/2的I2=6/2的I2
HNO3~3/2的I2

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2Fe3+ -----2Fe2+----- I2-----2mol电子
2MnO4- ----2Mn2+-----5I2----10mol电子
2IO3+ 10 I - ----6I2-----10mol电子
2HNO3----2NO ------- 3I2-----6mol电子
显然，用等物质的量的以上物质氧化足量的KI，得到I2...

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2Fe3+ -----2Fe2+----- I2-----2mol电子
2MnO4- ----2Mn2+-----5I2----10mol电子
2IO3+ 10 I - ----6I2-----10mol电子
2HNO3----2NO ------- 3I2-----6mol电子
显然，用等物质的量的以上物质氧化足量的KI，得到I2最多的是C。
故答案选C。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！欢迎来问！

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因为IO3变为I2时降价最多，降了6价，得到的电子最多啊

已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、F已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：A、Fe3+ 　→ Fe2+ 　B、Cl2 → Cl－ C、MnO4－　→ Mn2+　 D、HNO2 → NO如果分 氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ； MnO4－ → Mn2+ ； Cl2 →2Cl－； HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：MnO2+---Mn2+、H2O2---H2O、HNO2---NO、IO3---I2,如用等物质的量的上述物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道 已知在酸性溶液中,下列物质在氧化KI时 自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4- →Mn2+Cl2 →2Cl-HNO3→NO如果分别用相同物质的量的上述4中物质氧化足量的KI,得到的I2最多的是A：Fe3+B:MnO4-C:Cl2D:HNO3化学老 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+→Fe2+ ； MnO4－ → Mn2+ ； Cl2 →2Cl－； HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是 A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D 2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,得到I2最多的是：A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO3我 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe＾3+ →Fe＾2+;MnO4ˉ→ Mn＾2+,Cl2→2Clˉ,HNO2→NO.如果分别用粒子数相等的这些物质氧化适量的KI,得到I2最多的是:A.Fe＾3+ B.MnO4ˉ C.Cl2 D.HNO2 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是用电子守恒解 详细步骤 化学问题,有关氧化还原反应的已知在酸性溶液中,下列离子氧化KI时,自身发生了如下变化;Fe3+ → Fe2+ MnO4- → Mn2+ (Cr2O7)2- →(2Cr)3+ NO3- → NO如要分别用相同物质的 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需 在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化Fe3+→Fe2+ 2I-→I2因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么? 酸性条件下KI溶液在空气中容易被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式 在酸性溶液中氧化碘化钾……Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么? 高中化学-氧化还原反应已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化H2O2 —— H2O IO3^- —— I2 MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得 为什么中性的KI溶液中的I2能氧化As(III),而在强酸性溶液中As(V)能氧化I－成为I2? 在硫酸亚铁的溶液中加入,酸化后加入KI溶液,淀粉溶液,可以见到变为蓝色.不是说+铁在酸性中很难被氧化成+3铁吗