在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需
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在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);
乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度
为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为
A 甲>乙>丙>丁 B 乙>丙>丁>甲
C 丁>甲>乙>丙 D 丙>乙>甲>丁
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需
D
可以通过得失电子来解
0.1mol/L甲0.5
乙0.2
丙0.1
丁0.6
这样丁最少
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:MnO2+---Mn2+、H2O2---H2O、HNO2---NO、IO3---I2,如用等物质的量的上述物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:A、F已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:A、Fe3+ → Fe2+ B、Cl2 → Cl- C、MnO4- → Mn2+ D、HNO2 → NO如果分
氧化足量的kI,则得到I2最多的是已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+ ; MnO4- → Mn2+ ; Cl2 →2Cl-; HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A.Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3 我知道
已知在酸性溶液中,下列物质在氧化KI时 自身发生如下变化Fe3+→Fe2+MnO4- →Mn2+Cl2 →2Cl-HNO3→NO如果分别用相同物质的量的上述4中物质氧化足量的KI,得到的I2最多的是A:Fe3+B:MnO4-C:Cl2D:HNO3化学老
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);乙:H2O2(H2O2→H2O);丙:FeCl3(Fe3+→Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);用浓度 为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化Fe3+→Fe2+ ; MnO4- → Mn2+ ; Cl2 →2Cl-; HNO3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2 最多的是 A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是用电子守恒解 详细步骤
2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI,得到I2最多的是:A、Fe3+ B、MnO4- C、Cl2 D、HNO3我
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe^3+ →Fe^2+;MnO4ˉ→ Mn^2+,Cl2→2Clˉ,HNO2→NO.如果分别用粒子数相等的这些物质氧化适量的KI,得到I2最多的是:A.Fe^3+ B.MnO4ˉ C.Cl2 D.HNO2
酸性条件下KI溶液在空气中容易被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式
化学问题,有关氧化还原反应的已知在酸性溶液中,下列离子氧化KI时,自身发生了如下变化;Fe3+ → Fe2+ MnO4- → Mn2+ (Cr2O7)2- →(2Cr)3+ NO3- → NO如要分别用相同物质的
在硫酸亚铁的溶液中加入,酸化后加入KI溶液,淀粉溶液,可以见到变为蓝色.不是说+铁在酸性中很难被氧化成+3铁吗
为什么中性的KI溶液中的I2能氧化As(III),而在强酸性溶液中As(V)能氧化I-成为I2?
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身可发生如下的变化Fe3+→Fe2+ 2I-→I2因为守恒,所以可得到1*1*1=1*2*0.5请问上式的1,1,1,1,2,0.5分别代表什么?
在酸性溶液中氧化碘化钾……Fe3+,Mno4-,cl2,HNo2用粒子个数相同的这些物质来氧化足量的KI,得I2最多的是哪一个?为什么?
酸性高锰酸钾溶液能把KI溶液中的碘氧化为碘单质吗?为什么?