增大压强,正反应速率加快,那么逆反应呢?氮气的转化率升高还是减小?增大压强，氢气的转化率如何？我查了下增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是为什么？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 04:55:03
增大压强,正反应速率加快,那么逆反应呢?氮气的转化率升高还是减小?增大压强，氢气的转化率如何？我查了下增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是为什么？
增大压强,正反应速率加快,那么逆反应呢?氮气的转化率升高还是减小?
增大压强，氢气的转化率如何？我查了下增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是为什么？
增大压强,正反应速率加快,那么逆反应呢?氮气的转化率升高还是减小?增大压强，氢气的转化率如何？我查了下增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是为什么？
因为合成氨反应中,正反应是气体减小的,增大压强,反应向正反应方向移动,逆反应也加快,
但没有正反应快.
此时正反应速率加快,逆反应速率不确定,若是通过压缩,那么由于浓度增大,正逆反应都增大,但没有正反应快；若通入惰性气体则逆反应速度也会增大,因为正反应加快后,生成产物多,浓度大,所以逆反应也加快,但没有正反应快.
氮气的转化率升高
第二问
增大压强,氢气的转化率将增大,显然增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2,这是因为氮气廉价,何不通过此方法呢,一举两得.
如果是通过缩小体积增大压强，则逆反应速率也加快，但诶没有正反应速率加快的程度大。平衡正向移动。氮气转化率升高。
增压升温都会提高反应速率,N2+3H2=2NH3,增压,正反应转化率提升,反应朝体积减小的方向移动,氮气转化率升高.
恒温恒容增加N2,可以提高H2与之的接触率,从而提高转化几率.同样条件,增加H2也可以提高N2的转化率.
增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快，但是正反应速率加快倍数更大（因为气体分子数更多），平衡向正反应移动，氮气的转化率升高（因为转化量增大，而起始量不变）
第二问
增大压强，氢气的转化率将增大，显然增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是因为氮气廉价，何不通过此方法呢，一举两得。
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虽然可以氢气的转化率,但是化工厂希望的是单位时间的产...
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增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快，但是正反应速率加快倍数更大（因为气体分子数更多），平衡向正反应移动，氮气的转化率升高（因为转化量增大，而起始量不变）
第二问
增大压强，氢气的转化率将增大，显然增大氢气的转化率可以通过恒温恒容加入N2，这是因为氮气廉价，何不通过此方法呢，一举两得。
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虽然可以氢气的转化率,但是化工厂希望的是单位时间的产量越大越好,其实化工厂并没有等到平衡就会加入新的气体,因为平衡后期的转化量较小
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在相同条件下逆反应速率当然是减慢啦
增大压强，正逆反应速率都加快。
增大压强（缩小容积）。平衡向反应后气体体积减小的正向移动，所以氮气喝氢气的转化率都增大。
如果通入N2，叫增大一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而该反应物的转化率减小。
浓度，温度，压强对速率和平衡的影响要能分别说清楚。...
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增大压强，正逆反应速率都加快。
增大压强（缩小容积）。平衡向反应后气体体积减小的正向移动，所以氮气喝氢气的转化率都增大。
如果通入N2，叫增大一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物的转化率增大，而该反应物的转化率减小。
浓度，温度，压强对速率和平衡的影响要能分别说清楚。
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