复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:22:37
复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反复分解反应的条件:(1)

复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反
复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例
盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反应,则不符合上述第一条规则.
对不起,应该是亚硫酸钠,而不是碳酸钠

复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反
复分解反应的本质就是降低溶液中的离子浓度.
请注意,浓HCl的挥发性强,而稀HCl几乎没有什么挥发性,所以用HCl与Na2SO3反应只考虑第一条,不考虑第二条.
什么时候考虑第二条?我给你一个例子:
H2SO4(浓)+NaCl(s)=(加热)NaHSO4+HCl↑
这个例子就是第二条.还有:
H3PO4(浓)+NaCl(s)=(加热)NaH2PO4+HCl↑
这个反应甚至违背了第一条,但是它确实会反应.

稀HCl基本不挥发,第二条就不成立,所以遵循第一条

同志啊,你的问题好像问得有些~~~~~~~
盐酸与碳酸反应怎么可能产生亚硫酸呢?
改一下再问吧

楼主好像忽略了一点:复分解反应的生成物要有沉淀或者有气体生成。故盐酸是不能和硫酸钠反应的!你说的两点是在这个前提下才讲究的!

复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸(3)生成弱电解质。
这三个条件并非是缺一不可的,反应只要符合这三个条件中的一个就可以发生。

为什么复分解反应只能强酸制弱酸? 2H2SO3+O2=2H2SO4这种东西算不算 弱酸制强酸 强酸制弱酸和 弱酸制强酸一定要是 复分解反应么?是不是只要反应物里有弱酸 生成物里有强酸 就叫弱酸制强酸?还有 实验室制取氯化氢的方程式 复分解反应的条件:(1)强酸制弱酸、(2)挥发性酸制不挥发性酸.可这两者有没有先后顺序,比如下面的例盐酸与碳酸钠反应,产物若是亚硫酸与氯化钠则,则不符合上述的第二条规则.若不反 (1)强酸制弱酸 (2)强酸制强酸 化学反应方程式 强酸制弱酸的反应是氧化还原反应,还是复分解反应? 强酸制弱酸只适用于复分解反应吗?不然2HClO=2HCl+O2怎么解释? 复分解反应有没有强酸制弱酸的规定?一定是吗?有没有弱酸制强酸的反例?请举例并理论说明一下?谢谢! 复分解反应中遵寻“强酸制弱酸”的原则吗?请回答的仔细点儿,最好举个例子 强酸制弱酸是不是因为要符合复分解反应的条件,必须要有水,气体或沉淀生成?还是像金属的活动性顺序那样,只能活泼金属置换不活泼金属? “强酸制弱酸,高沸点制低沸点”是不是针对复分解反应,复分解的反应条件是什么为什么浓硫酸可以制盐酸,生成物不是无气体沉淀么 盐酸与醋酸钾反应吗如果反应的话是强酸制弱酸,但复分解反应条件是生成物有气体沉淀或者水,那…… 什么时候强酸制弱酸有一种强酸,若要制出弱酸,强酸制弱酸有什么条件?什么情况下不能强酸制弱酸 1、在复分解反应中,如果有难溶难电离易挥发的物质生成,反应就能进行.如果符合条件,弱酸也不能制取强酸么?2、硫酸和氯化钠反应制氯化氢,这个反应为什么不能体现硫酸和盐酸之间的酸性 1复分解反应对溶解度的要求是(有酸酸必容,无酸盐碱容)是什么意思2fe(oh)2被减性物质整成fe(oh)3为什么不行,解说说除了酸一般不与其他物质反应3sio2不溶于水所以不能强酸制弱酸这句 Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4这不是违背了强酸制弱酸吗?还有.强酸制弱酸有规定说都是在 强酸+弱酸盐==弱酸+强酸盐 的形式中进行的吗? H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4这个反应可以进行.但它违反了强酸制弱酸的原则吧…或者说是在复分解反应中生成沉淀即可反应的原因优先于强酸制弱酸的原则? 为什么亚硫酸和次氯酸能反应生成盐酸和硫酸?这是不是违反了强酸制弱酸的规律?还是说,强酸制弱酸有什么限制条件? 什么叫强酸制弱酸?是强酸能够制取弱酸,还是强酸的酸根能置换弱酸的酸根?