KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠（NaNOKAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂，则m的值为？等质量的SO4和SO3中，所含氧元素的质量比为 亚硝
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:15:04
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠（NaNOKAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂，则m的值为？等质量的SO4和SO3中，所含氧元素的质量比为 亚硝
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠（NaNO
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂，则m的值为？
等质量的SO4和SO3中，所含氧元素的质量比为
亚硝酸钠（NaNO2)是有硝酸钠（NaNO3)在一定条件下反应生成的。现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为？
常温下，某气体可能是由SO2，一氧化碳，氮气中的一种或几种组成，测得该气体中央元素的质量分数为50％，则该气体可能为？
1 SO2 2 SO2，CO 3 SO2，N2 4 CO，N2 5 SO2 CO，N2
A123 B 235 C 125 D 145
KAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂,则m的值为?等质量的SO4和SO3中,所含氧元素的质量比为 亚硝酸钠（NaNOKAL(SO4)m乘以12H2O可以做净水剂，则m的值为？等质量的SO4和SO3中，所含氧元素的质量比为 亚硝
1.m=2 由化合价正负计算 1+3-2m=0 顺便一提 这东西是十二水合硫酸铝钾俗称明矾
2.SO4：96 SO3：80 假设有4份SO4和5份SO3 质量相等 所含氧元素的质量比为=O原子个数比=16:15
3.含氮量和含钠量之比恒定,含氮量为20％,含钠量=20/14*23约等于33%
那么剩下的含氧量就为约47%.
4.分析各个气体氧元素质量分数与50%的关系
SO2:= CO:> N2:< 明显可以看出 只有1,4,5可能满足条件 选D
1.答案：2 这个是常识，很简单的哦
2.答案：10比9 这个需要用到物质的量来计算，我们知道SO4的相对质量为96，而SO3的相对质量为80，那么1mol（摩尔）SO4的质量为96千克，1molSO3的质量为80千克，我们取80×（这个是乘号）96kg为总质量，那么SO4就有80mol，而SO3就有96mol，那么SO4中的氧元素的摩尔质量为320mol，而SO4中...
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1.答案：2 这个是常识，很简单的哦
2.答案：10比9 这个需要用到物质的量来计算，我们知道SO4的相对质量为96，而SO3的相对质量为80，那么1mol（摩尔）SO4的质量为96千克，1molSO3的质量为80千克，我们取80×（这个是乘号）96kg为总质量，那么SO4就有80mol，而SO3就有96mol，那么SO4中的氧元素的摩尔质量为320mol，而SO4中的氧元素的摩尔质量为288mol，所以，答案就为10比9
3.这个题需要运用化学中的巧妙竞赛思维，你仔细观察NaNO3和NaNO2是结构，发现他们不管按多少比例混合，N和Na的总质量是相等且不变的，所以，题中告诉我们N的含量为20％，所以Na的含量也就是20％，那么，不难求出氧的含量为60％（此题与硝酸钠在亚硝酸钠样品中的含量多少无关）
4.很抱歉，我没读懂你这题到底什么意思，你是否打错了，“该气体中央元素”是指什么?
如果你有问题还可以找我哦，呵呵，第四题需要的话可以重新打出来告诉我
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