向铜片加入115ml某浓度的硫酸在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到22.4L的H2(spt),过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5克.求原硫
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/09 02:18:39
向铜片加入115ml某浓度的硫酸在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到22.4L的H2(spt),过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5克.求原硫
向铜片加入115ml某浓度的硫酸
在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到22.4L的H2(spt),过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5克.求原硫酸的物质的量浓度.
(要求具体步骤)答案为18.3mol/L
向铜片加入115ml某浓度的硫酸在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到22.4L的H2(spt),过滤的残留固体,干燥后质量减轻了7.5克.求原硫
写化学方程式
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Zn与硫酸反应放出2.24L氢气,n(H2)=0.1mol
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
0.1mol
消耗Zn的质量为6.5g,H2SO4 0.1mol
则Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu这个反应使Zn减少了1g
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu △m
65……………………64……1
………………………………1.0g
则CuSO4的物质的量为1mol
前面得到的H2SO4为0.1mol
再看这个反应
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O
一个CuSO4对应2个H2SO4
H2SO4的总物质的量为2.1mol
所以原来硫酸的浓度为:
2.1mol/0.115L==18.3mol/L
答:原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L.
有个数据给错了H2的体积应该为2.24L,否则做不出来