关于盐类水解的问题1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）2、做盐类水解的题的时候,要分

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 17:13:12

关于盐类水解的问题1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）2、做盐类水解的题的时

关于盐类水解的问题1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）2、做盐类水解的题的时候,要分
关于盐类水解的问题
1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）
2、做盐类水解的题的时候,要分析溶液中有哪些离子.这里的离子包括哪些呢?是水解产生的还是电离产生的?还是水解电离都要考虑?还是用NaHCO3为例吧,当考虑NaHCO3时,是否要考虑Na+、HCO3-、H+、CO32-、OH-、H2CO3的关系?

关于盐类水解的问题1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）2、做盐类水解的题的时候,要分
首先楼主存在一个误区,强碱弱酸盐,不包括那个碳酸氢钠,因为是酸氢盐
如果以酸根为例,碳酸钠就是碳酸盐,碳酸氢钠就是碳酸氢酸盐,问题是不存在碳酸氢酸,又者碳酸氢根加热往水解方向移动结合由碳酸氢根电离出来的氢离子,所以一部分会变成二氧化碳一部分会变成碳酸根,最后生成碳酸钠和二氧化碳
哪些离子要看哪些物质不过由水电离的氢离子和氢氧根离子是核心,因为凡是水解都是这两个东西为基础的,然后能水解的盐的某个离子由于结合了由水电离产生的某个离子使得溶液呈另外一种离子的性质
以碳酸氢钠为例,主要考虑第一步水解,由于碳酸氢根的水解（和氢离子结合）的能力比电离（碳酸氢根电离出氢离子）所以溶液中氢氧根较多,因此溶液呈碱性,而对于亚硫酸氢根来说,它的电离比水解能力强,所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性

仅仅蒸干的话应该是碳酸氢钠，如果继续灼烧是碳酸钠。
盐类的水解主要是看盐类电离出来的离子，如果看酸碱电离出的离子的话不就又绕回去了么?

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我是一名高3学生、若说的不对、欢迎指出、呵呵
1首先对弱酸强碱盐、蒸干后产物、要看其水解所生成的酸是否有挥发性、一般不考虑分解、如 NAHCO3 其分解是就固体而言的、在溶液中、通常是不做考虑分解的、酸根阴离子易水解的强碱盐、蒸干后可得原物质如NA2CO3 而NAHCO3只蒸干的话得到得仍是NAHCO3、灼烧后得NA2CO3
2盐类水解的问题、要分析离子时、要全面考虑问题、如NAHCO3、在溶液中、要考虑到你所说的 NA+ H+ HCO3- CO32- OH- H2CO3 、至于其关系、就大多数酸式酸根而言、电离是大于水解的、也要考虑到溶液本身的酸碱性、即溶液中的CO32- 的浓度时要大于H2CO3的浓度的、也要记住、电离和水解就弱酸而言都是微弱的、故HCO3++的浓度是要大于H2CO3 和CO32-的、在由酸碱性和水解方程判断H+和OH- 当让NA+绝对是浓度最大的
不知道我说清了没、

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关于盐类水解的问题1、加热弱酸强碱盐溶液,会怎么分解?比如说加热蒸干NaHCO3,得到的是NaHCO3还是Na2CO3?（说的是弱酸强碱盐分解得原盐,但NaHCO3高温会分解啊）2、做盐类水解的题的时候,要分下列关于盐类水解的叙述中,错误的是A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解过程是吸热过程 C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强盐类水解和PH值1：强碱和弱酸反应PH 关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大? 关于盐类双水解、彻底双水解、相互促进（抑制）水解等.基本都是概念上的问题.1：相互促进水解≠双水解 2：相互抑制水解≠双水解 3：双水解=彻底双水解 4：是不是只要是电离出来的弱酸盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小,水解程度越大会发生互促水解的盐溶液pH值是否比那些弱酸强碱盐、强酸弱碱盐要接近于7? 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L, 盐类水溶液的酸碱性是不一定的,如果是强酸和强碱反应产生的盐溶解于水显中性,如果是强酸和弱碱反应形成的盐溶液呈酸性,而强碱和弱酸反应形成的盐溶液则显碱性.现有下列盐：①氯化钠请问:弱酸盐溶液为什么越稀越水解? 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c（H+）=c（OH-）而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 影响盐类水解主要因素外加酸碱比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑制盐的水解.难道是加弱碱促进,强碱抑制吗?请具体说清楚各弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解, 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 弱酸强碱盐的水解常数?弱酸强碱盐的水解常数Kh= 强碱弱酸盐溶液加强酸平衡如何移动