硫酸铜晶体是混合物吗?

硫酸铜晶体是混合物吗?
硫酸铜晶体是混合物吗?

硫酸铜晶体是混合物吗?
不是,它是硫酸铜的水合物
许多物质从水溶液里析出晶体时,晶体里常含有一定数目的水分子,这样的水分子叫做结晶水.含有结晶水的物质叫做结晶水合物.
结晶水合物里的水分子属于结晶水合物化学固定组成的一部分.
水合物含一定量水分子的固体化合物.水合物中的水是以确定的量存在的,例如天水硫酸铜CuSO4的水合物的组成为CuSO4·5H2O.水合物中的水有几种不同的结合方式:一种是作为配体,配位在金属离子上,称为配位结晶水；另一种则结合在阴离子上,称为阴离子结晶水.例如CuSO4·5H2O加热到113℃时,只失去四分子水.只有加热到258℃以上,才能脱去最后一分子水.由此可见,4个水分子是作为配体配位在铜离子上的,即[Cu(H2O)4]2+；另一个水分子则结合在硫酸根上.一般认为,一个水分子通过氢键与中的氧原子相连接的.CuSO4·5H2O按水分子的结合方式,其结构式可写成[Cu(H2O)]4][SO4(H2O)].许多其他水合硫酸盐晶体如FeSO4·7H2O、NiSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等,均有相同的结合方式.
在过渡金属的水合物中,相同组成的水合物往往由于其中的水分子的结合方式不同而使其性质发生变化.例如无水三氯化铬呈红紫色；其水合物为暗绿色晶体,实验式为CrCl3·6H2O.经实验证明,6个水分子中只有4个水分子和2个氯离子作为配体与铬离子结合在内界〔Cr(H2O)4Cl2]+,不论在晶态或在水溶液中均稳定存在,因此,这种水合物的结构式可写成[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O.如将暗绿色晶体的溶液冷却至0℃以下并通入氯化氢气体,则析出紫色晶体,其结构式为[Cr(H2O)6]Cl3.将紫色晶体的溶液用乙醚处理并通以氯化氢气体,就析出一种淡绿色晶体,其结构式为〔Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O.
水也可以不直接与阳离子或阴离子结合而依一定比例存在于晶体内,在晶格中占据一定的部位.这种结合形式的水称为晶格水,一般含有12个水分子.有些晶形化合物也含水,但无一定比例.例如沸石和其他硅酸盐矿物.一些难溶的金属氢氧化物实际上也是水合物.

不是，是结晶水合物，属于化合物

不一定，纯净的五水硫酸铜晶体是纯净物不是混合物，但一般硫酸铜晶体会部分失水，就是混合物

不是

纯净物

不是

不是！
硫酸铜是CuSO4.5H2O 是结晶水化合物！

硫酸铜晶体是混合物

硫酸铜晶体的结构和性质
1、硫酸铜晶体的结构
水是极性很强的分子，水分子里的氧原子有孤对电子，硫酸铜里的铜离子Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟四个水分子形成配位键，这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，

另外，每个离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以，硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4...

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硫酸铜晶体是混合物

硫酸铜晶体的结构和性质
1、硫酸铜晶体的结构
水是极性很强的分子，水分子里的氧原子有孤对电子，硫酸铜里的铜离子Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟四个水分子形成配位键，这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，

另外，每个离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以，硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中五个水分子的结合方式是有所不同的。
在结晶水合物里，无论是和金属离子形成配位键结合的水分子，还是通过氢键结合的水分子，统称为结晶水。
2、硫酸铜晶体受热分解的过程
在250℃以下，CuSO4·5H2O失掉的结晶水是全量的五分之四，剩下的一份水需要在较高的温度下方可失去，这说明有一份水比其他四份水结合得牢固。由此也可证明，硫酸铜晶体的组成应以[Cu(H2O)4][SO4·H2O]表示。
硫酸铜晶体受热失去结晶水时，如果温度过高，则发生分解

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纯净物

不是混合物，而是化合物．名称：12水硫酸铜．结晶体化合物

简单点说: 无(白)色的硫酸铜晶体称为\"无水硫酸铜\" ,其为纯净物,化学式为 CuSO4
蓝色硫酸铜晶体是硫酸铜的结晶水合物,称为”五水硫酸铜”；因为其呈蓝色有时也称为”蓝矾”；其味苦，固也名”胆矾”．但它也为纯净物．化学式为
CuSO4·5H2O

还有,我拜托楼上各位请查清楚资料在回答!
你发明了CuSO4·10H2O 和 CuSO4...

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简单点说: 无(白)色的硫酸铜晶体称为\"无水硫酸铜\" ,其为纯净物,化学式为 CuSO4
蓝色硫酸铜晶体是硫酸铜的结晶水合物,称为”五水硫酸铜”；因为其呈蓝色有时也称为”蓝矾”；其味苦，固也名”胆矾”．但它也为纯净物．化学式为
CuSO4·5H2O

还有,我拜托楼上各位请查清楚资料在回答!
你发明了CuSO4·10H2O 和 CuSO4·12H2O 呀？
硫酸铜的结晶水应该只有5以下吧？

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