无机酸的氧化性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:13:57
无机酸的氧化性比较
无机酸的氧化性比较
无机酸的氧化性比较
如果你想问的是规律的话,那么对于主族元素就是,同一周期中从左向右,元素对应的最高价含氧酸的氧化性增强
同一族从上到下,氧化性减弱.但是这一条有例外,那就是次级周期性,如果是高中的话不必理会“次级周期性”.
当然是浓酸氧化性强于稀酸.
同一元素低价酸氧化性强于高价酸的说法,并不完全可靠.比如高锰酸氧化性强于锰酸；而次氯酸氧化性强于高氯酸.
具体来说,我只能给出常用的,大致如下：
（按照标准电极电势排列,只是热力学数据,不涉及动力学）
HClO＞HMnO4＞HClO3＞HClO4＞H2Cr2O7＞HNO3
它们都是很强的氧化剂.
如果硬要把热浓硫酸放进去,大致与硝酸相当.
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氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：
HC...
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氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。
④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
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你好，常见的无机酸的氧化性顺序如下：
HClO4＞浓HNO3＞稀HNO3＞稀H2SO4
稀HCl
希望对您有用，祝您学习进步，天天开心
望采纳谢谢
同周期的，通常是中心元素的非金属性越强，氧化能力越强，如HClO4>H2SO4>H3PO4
同族的，通常是越下面氧化性越强，如硒酸强于硫酸，高氯酸小于高碘酸。
但有下面几个例外，如高溴酸强于高碘酸，碲酸小于硫酸。
同种元素，通常氧化态越低的酸其氧化能力反而强，如亚硫酸强于硫酸，次氯酸强于氯酸强于高氯酸。...
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同周期的，通常是中心元素的非金属性越强，氧化能力越强，如HClO4>H2SO4>H3PO4
同族的，通常是越下面氧化性越强，如硒酸强于硫酸，高氯酸小于高碘酸。
但有下面几个例外，如高溴酸强于高碘酸，碲酸小于硫酸。
同种元素，通常氧化态越低的酸其氧化能力反而强，如亚硫酸强于硫酸，次氯酸强于氯酸强于高氯酸。
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