请问谁有初三所有的复分解反应?还有,该怎么学?怎么运用?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 16:29:46
请问谁有初三所有的复分解反应?还有,该怎么学?怎么运用?
请问谁有初三所有的复分解反应?还有,该怎么学?怎么运用?
请问谁有初三所有的复分解反应?还有,该怎么学?怎么运用?
（1）酸+盐─新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）. 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应
（5）酸+金属氧化物=盐+水
注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应. 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）. （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .
初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要除钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶,碱难溶；多数不溶碳酸盐. （还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）.