把CL2通入H2SO3和HBr的混合溶液中会与哪种物质先反应

把CL2通入H2SO3和HBr的混合溶液中会与哪种物质先反应 Cl2通入H2SO3和HBr混合溶液中,谁先反应? 阴离子的放电顺序 含氧酸根阴离子的放电顺序 是不是可以看成 阴离子的还原性?那么 在H2SO3 HBR的混合溶液中,通入CL2 是不是H2SO3先被氧化?（H2SO3 是少量的） 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr的物质的量浓度需要具体过程 cl2 h2so3 hbr将氯气通入H2SO3和HBR中是不是有3个反应啊?CL2 H2SO3CL2 HBRBR2 H2SO3? 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3）为什么Cl2先氧化H2SO4 在100ML含等物质的量的HBR和H2SO3通入0.01MOLcl2,有一半BR-变为BR2（BR2能氧化H2SO3）原溶液中HBR的物质的量浓度要原因 在100mL含等物质的量HBr和H¬2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度等于1.各物质在溶液中怎么反应?2.Cl2有没有氧化H2SO3? 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCL2,有一半Br-变为Br2（已知CL2,Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A,0.0075mol/L B,0.0018mol/LC,0.075mol/L D,0.08mol/L 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCL2,有一半Br-变为Br2(已知CL2,Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A,0.0075mol/L B,0.0018mol/LC0.075mol/L D,0.08mol/L 高中化学-氧化还原反应-计算向 100 mL 含等物质的量 HBr H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2 ,有一半 Br^- 变为 Br2 (已知 Br2 能氧化 H2SO3 ).则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于?A 0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC 0.075 关于CL2 通入H2SO3 HBRCL2可以氧化HBR到BR2.也可以氧化H2SO3到H2SO4.考虑到BR2也可以氧化H2SO3,说明当H2SO3反应没之后才反应HBR是不是反应只有2个方程式 可我觉得应该有3个CL2+H2SO3CL2+HBRBR2+H2SO3啊 一道高一化学反应先后问题在100ML含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,其中的Cl2先和谁反应? 化学氧化还原反应计算题在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于0.08mol/L怎么算的谢谢啊 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.原溶液中HBr和H2SO3的浓度为?设HBr和H2SO3物质的量浓度为c,则物质的量均为0.1c,已知Br2能氧化H2SO3,则 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（　　）A．0.0075mol•L-1 B．0.008mol•L-1 C．0.075mol•L- 将Cl2和SO3同时通入品红与BaCl2的混合溶液,为什么不褪色只有沉淀如题 在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.求原溶液中HBr和H2SO3的物质的量.