H2(g）+O2（g）=H2O（g） △H1H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H2△H谁大 放热谁多S（g）+O2（g）=SO2（g） △H3S（s）+O2(g）=SO2(g） △H4△H谁大 放热谁多 △H最好举个具体的数,

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,（1）CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据：物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol（4）2 C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为?原理.已知①：2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）的△H为? 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/molH2O(g)==H2O(l)△H2=-44kj/mol 求H2的燃烧热△H 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/2 N2（g）+3/2 H2（g）=NH3（g）则NH3（g）的燃烧热△H=?补充 1.△H1=-285.8KJ/moL H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（l）2. N2(g)+2O2（g）=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反 方法Ⅱ重要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ•mol-12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g) 在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b 1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么 H2(g）+O2（g）=H2O（g） △H1H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H2△H谁大 放热谁多S（g）+O2（g）=SO2（g） △H3S（s）+O2(g）=SO2(g） △H4△H谁大 放热谁多 △H最好举个具体的数, 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2（g） △H=-566kj/mol求完全燃烧30g对H2相对密度为7.5的水煤气所放出的热量为多少?（生成H2为液态）生成H2O为液态