2、将Fe2O3和FeO混合物 a 克置于氢气流中加热,反应完全后,冷却称量,得到固体物质比原混合物减少0.8克；

2、将Fe2O3和FeO混合物 a 克置于氢气流中加热,反应完全后,冷却称量,得到固体物质比原混合物减少0.8克； 实验室里用CO还原由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成铁和碳酸钙的质量比为21：50,则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）A.1：2 已知Fe2O3+CO=2FeO+CO2反应生成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中,元素铁和氧的质量比用mFe:mO表示.（1）若mFe:mO=21:8,计算Fe2O3被还原的百分率（2）设Fe2O3被还原的百分率为A%,则A%和混合物中mFe:mO的关系 怎样用试剂鉴定Fe2O3和FeO的混合物中含有FeO 2010上海高考化学22题?由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 2010上海高考化学22题?由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 关于炼铁的计算题已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2（1）若反应形成的是固体混合物（Fe2O3、FeO）,则此固体混合物中铁元素（Fe）和氧元素（O）的质量之比可能是 .A． 7:3 B． 7:2.5 C 由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,使得其中铁元素和氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 ( )A.1:2:1B.2:1:1C.3:1:1D.1:1:3我做出来的是D诶,可是答案上是B,到底是 Fe2O3+CO==2FeO+CO2 反应形成的固体混合物（Fe2O3,FeO)中.元素铁和氧的质量比用mFe:mO表示.上述固体混合物中,mFe:mO不可能是：（a)21:9 (b)21:7.5 (c)21:6 用足量的CO还原11.52克FeO 和fe2O3的混合物,将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,得到18.8克沉淀.求混合物中FeO的质量百分比 由fe3o4,FEO,FE2O3组成的混合物,测得铁元素和氧元素的质量比为21:8,求该混合物中fe3o4,FEO,FE2O3的物 FeO、Fe2O3、Fe3O4现有两种氧化物组成的混合物,其中Fe、O两元素的质量比为35:12,小明分析混合物组成FeO和Fe2O3、FeO和Fe3O4、Fe2O3和Fe3O4,那组正确 Fe2O3,FeO,CuO组成的固体混合物a克,再加热条件下,用足量的一氧化碳还原,得到金属单质4.82克,将反应中 a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于a g 混合物的判断正确的是A.铁单质的质量为2.52 g B.Fe2O3的质量为8.40g C.铁元素的物质的量为0.1 由组成的混合物,铁元素和氧元素质量比为21：8,则FeO丶Fe2O3丶Fe3O4的物质的量比不可能是A 2:2:1 B2:1:1 C1:1:1 D2:2:5 已知FeO,Fe,Fe2O3、Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物已知铁元素与氧元素的原子个数比为1:1,则该混合物中A一定同时含有Fe2O3、Fe3O4 B只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4 C一定含有FeO D不能确定是否含 已知FeO,Fe,Fe2O3、Fe3O4三种混合物,铁元素与氧元素的原子个数比为1:1那么该混合物中A一定同时含有Fe2O3、Fe3O4B只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中一种C一定含有FeOD不能确定是否含有FeO 2010上海高考化学题由5molFe2O3 ,4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:lA和D