将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条

将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条 将Mg条投入省油HCl的容器里,产生H2的速率与那些因素有关 1 盐酸溶度 2温度 3镁条表面积 4反应压强我全选,错了. ​把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是 ( )把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是 ( )①盐酸浓度②温度③Mg带的表面积④容器的密闭 把Mg带投入盛有稀HCl的容器中,产生氢气的速率与下列因素有关系的是（1）盐酸浓度（2）温度（3）镁带的表面积（4）容器的密闭情况（5）溶液的氯离子浓度 A.（1）（2） B.（3）（4） C.（1） 把Mg带投入盛有稀HCl的容器中,产生氢气的速率与下列因素有关系的是（1）盐酸浓度（2）温度（3）镁带的表面积（4）容器的密闭情况（5）溶液的氯离子浓度A.（1）（2） B.（3）（4）C.（1） 将0.5mol镁投入到足量的盐酸中,得到A溶液.另将0.5mol钠投入与盐酸质量相等的水中,得到B溶液.反应结束后,a与B的质量关系是?反应1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 产生H2的质量为2*0.5=1(g) 溶液增加的质量为24*0.5-2 关于弱电解质的电离问题1）将等质量的锌粉分别投入10毫升0.1摩每升的HCL和10毫升0.1摩每升的CH3C00H溶液中.若锌不足量,反应快的是HCL；若锌过量产生H2量相等.为什么?2）将等量锌粉分别投入c(H 相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是 将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生H2的体积与反应的金属的质量存在如图所示的关系.(1) m1、m2、m3的值各是多少?（m1=9 m2=12 m3=23)(2 化学题计算——Na 将Na在空气加热一段时间,将产物投入水中,收集产生的气体于密闭容器中引燃,恰好完全反应.向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCL,恰好呈中性.（1）原来Na的质量为多 把镁带投入有稀盐酸的容器里,产生氢气的速率与容器的密闭情况有关吗? 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示.①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是 为什么为什么 ①盐酸的浓度；②镁条的 MG+2HCL==MGCL+H 2hcl 2是怎么算出来的 将11.5g钠、28g铁分别投入20ml 1mol/L的盐酸中,求分别产生的H2的体积为什么我算到两个产生的一样多........我知道盐酸不够量 但两条式子中HCl和H2的比例都是2: 将Mg投入AlCl3溶液中,会产生什么反应?Mg能否将Al从它的盐溶液中置换出来?从实验得出的现象来看好像很复杂 将11.5g钠、9gAL、28gFe分别投入200ml 1mol/L的HCL中,结果为什么钠产生的气体最多? 将等质量的na,k,zn分别投入到含等量hcl中,产生氢气,为什么zn ＞k ＞na不对 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是（）我想问问1,盐酸浓度增加了吗?