已知：PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子

已知：PbSO4难溶于水,也难溶于HNO3,却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液,其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4.试分析上述反应发生的原因,并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸氨溶液中已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋 已知白色PbSO4难溶于水,也不溶于HNO3,却可溶于醋酸铵饱和溶液中,其反应式为：PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,则下列说法正确的是( )A (CH3 4.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成.表示这个反应的 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(AC)2+(NH4)2SO4.当醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱酸HAc生成.表示这个反映的离子 【讨论下】钡餐用BaSO4,可以用铅餐PbSO4代替?由于钡餐BaSO4无毒,所以不溶于水的PbSO4也无毒?Ba2+,Pb2+都是有有毒的.但PbSO4,BaSO4都是不溶于水和盐酸的!为什么服用钡餐BaSO4,而不是铅餐PbSO4?硫酸铅溶 白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正 现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2为反应物,PbSO难溶于水.(1)写出该反应的还原剂是 ；被还原的元素是 (2)写出该反应的离子方程式：(3)氧化性: 为什么CaSO4可溶于硝酸为什么CaSO4可溶于HNO3 HClO4 为什么PbSO4可溶于HNO3却部分溶于HClO4 PbSO4不溶于水,不溶于硝酸,但是溶于醋酸铵.书上给的解释是说生成的醋酸铅是难溶物.称其是配合物,为 Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3 Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为：Pb 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸溶液中,形成无色的溶液 工业上用无砷锌（主要成分有锌、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铅）制取高纯锌,其生产流程如下图所示．资料：硫酸铅（PbSO4）能溶于热的稀硫酸,氢氧化铁难溶于水．步骤①中稀硫酸发生反应的 难溶电解质的溶解平衡1.Fe（OH）3的电离平衡与溶解平衡方程式的区别?2.PbSO4为何能溶于醋酸?3.Ksp越小,溶解度越小么? 高一化学题,关于物质氧化性的强弱NaBiO3溶液为无色,+3价Bi较稳定；PbSO4难溶于水的白色沉淀,铅元素常见的价态是+2和+4价,+2价Pb较稳定；Mn2+无色,MnO4-呈紫红色；H2O2+SO2==H2SO4.取一定量的Mn(NO3)2溶 比较KMnO4、H2O2、NaBiO3氧化性由强到弱的顺序为__NaBiO3溶液为无色,+3价Bi和+2价Pb2+较稳定,PbSO4难溶于水的白色沉淀.取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验（反应中溶液保持酸性）,现象记录如 氮的氧化物溶于水计算规律问题2、NO2和O2的混和气体溶于水时,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：①V(NO2)∶V(O2)= 4∶1,恰好完全反应,无气体剩余; ②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1,NO2过量,剩余气体为NO(根据3NO2+H2O=2HNO