原子、分子、离子是什么样的?有哪些共同点,有哪些不同点?原子、分子、离子之间存在怎样相互转化的关系
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 11:33:16
原子、分子、离子是什么样的?有哪些共同点,有哪些不同点?原子、分子、离子之间存在怎样相互转化的关系
原子、分子、离子是什么样的?有哪些共同点,有哪些不同点?原子、分子、离子之间存在怎样相互转化的关系
原子、分子、离子是什么样的?有哪些共同点,有哪些不同点?原子、分子、离子之间存在怎样相互转化的关系
原子由原子核和核外电子组成.电子像行星绕太阳一样绕原子核运行.原子核由中子和质子组成,中子不带电,质子带正电,电子带负电.原子整体由于质子和电子的数目相等而不带电.
电子受到原子核束缚,但外界或吸引力更强的原子核可以抢夺原子的电子,也就是当两个原子相遇时原子核吸引力大的可以抢夺电子从而使整个原子带负电,也就形成了负离子.被抢的原子变成正离子.离子和原子没有本质区别,只是电子得失问题,它们在一定条件下可相互转化.
正负离子碰上后由于一个多电子一个少电子,都想达到稳定结构,所以就你有情我有意贡献或接收电子,从而结合到一起,形成的叫做分子.电子可以完全被抢走也可以共用.原子也可以形成分子.
总结：原子、离子均由核和电子构成,电子数不同而已.分子由一堆离子或一堆原子结合形成,大一点.由于是结合的,所以更容易发生化学反应.三者可以任意转化.
原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10^-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽...
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原子（atom）指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。原子直径的数量级大约是10^-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。
科学研究发现，任何物质都是由极微小的粒子组成的，我们把其中保持物质化学性质的最小微粒叫做分子（molecule）
分子由原子构成。空气是由各种分子构成。
原子=原子核+电子
原子核=中子+质子
在化学变化中，电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒叫做离子[1]．
原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素，如：钾K，钙Ca等)；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼B，碳C等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。
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