水的电离某溶液在25°C时由水电离出的氢离子浓度为1 X 10^-12 MOL/L说法正确的是：A.HCO-3 HS- HPO2- 4 等离子在该溶液中能不大量共存为什么呢?B.该溶液中假如NAHCO3固体,一定会产生CO2C.向该溶液中

水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 在强碱溶液中,由碱电离出氢氧根,那么由水电离出氢离子,那么由水电离出的氢氧跟为多少呢? 水的电离某溶液在25°C时由水电离出的氢离子浓度为1 X 10^-12 MOL/L说法正确的是：A.HCO-3 HS- HPO2- 4 等离子在该溶液中能不大量共存为什么呢?B.该溶液中假如NAHCO3固体,一定会产生CO2C.向该溶液中 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的, 在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+） 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果. 【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 25°C时,向纯水中加入NaOH,使溶液的PH值为11,则该溶液中由NaOH电离出的氢氧根离子与水电离出的氢氧根离子之比为? 水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为 25°c时,在某物质的溶液中,由水电离出的c（H+）=1*10-amol/L【-a是指数】下列说法正确的是A a小于7时,水的电离受到抑制Ba大于7时,水的电离受到抑制C a小于7时,溶液的pH一定为aD a大于7时,溶液的pH 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）A.a＜7时,水的电离受到抑 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c（H+）是0.01.但为什么水电离出的c（H+）是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c（H+ 无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么 在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢? 25℃时,某溶液中由水电离出的H+25℃时,某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,以下说法中正确的是 （ ）A．a>7时,水的电离一定受到促进B．a 关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)我的疑问是 为什 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)