化学反应及及其能量变化 将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 14:08:41
化学反应及及其能量变化 将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误
化学反应及及其能量变化
将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和 H2的混合物 B．气体A中SO2和 H2的体积比为4∶l
C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子3 mol
求详解
化学反应及及其能量变化 将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol・L－1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1,则下列叙述中错误
B
解析：初始浓度为18.5 mol·L-1的浓硫酸与锌反应浓度逐渐变稀,即所得气体是SO2和H2的混合物,A项正确；由生成1 mol H2或生成1 mol SO2都需得到2 mol电子,33.6 L(标准状况下)即1.5 mol混合气需得到3 mol电子,可知反应消耗锌1.5 mol,质量为（1.5 mol×65 g·mol-1=97.5 g）,C、D项正确；对B项：设SO2为x mol,H2为(1.5-x) mol,由反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+H2↑；根据反应消耗的硫酸量可列关系：2x+(1.5-x)=18.5-0.05,可得：SO2为x=0.3 mol,质量为64 g·mol-1×0.3 mol=19.2 g;H2为（1.5 mol-x)=1.2 mol,质量为1.2 mol×2 g·mol-1=2.4 g,所得气体的总质量为19.2 g+2.4 g=21.6 g.B项错误.
选C,AD显然是正确的。