13. 以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质13.以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质或

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/23 08:23:52

13.以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质13.以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+（M+、N

13. 以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质13.以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质或
13. 以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质
13.以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图.对阳离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）
A.N3+>H+>M+B.
M+>N3+>H+C.
M+>H+>N3+D. 条件不足,无法确定
图如
北京市崇文区2008—2009学年度第二学期期末统一练习高二化学13题

13. 以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质13.以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质或
从图中可以看出,导线中通过电子的物质的量（x）为0.1mol时,生成物的物质的量为0.1mol,此时生成物,原来应该是+1价的,并且不是H2(如果是H2,生成0.1摩尔H2需要0.2摩尔电子),应该是M+；导线中通过电子的物质的量（x）从0.1到0.3时,生成物质的量为0.2-0.1=0.1摩尔,即生成0.1摩尔的产物需要0.2摩尔的电子,应该是H+得电子,生成的是H2；因此阳离子氧化能力的M+>H+>N3+.
C是对的

13. 以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质13.以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液,阴极析出金属单质或用pt电极电解cuso4溶液用pt做电极电解氯化镁溶液以pt做电极,电解KOH,AgNO3各生成什么物质哦以锌为电极电解硝酸铜电极反应式,电解总反应式和离子方程式? 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图.则离子的氧化能力由小到大排列正确的为什么是 Cu2+＞H+＞X3+ 这里是图片的链用Pt电极电解AgF(aq),电流强度为a A,通电时间为t min,阴极增重m g,阳极上生成标准状况下的纯净气体V L,以q C表示一个电子的电量,Mr表示Ag的相对原子质量,则阿伏加德罗常数NA可表示为什么? 用Pt电极电解NaOH溶液为什么就是电解水? Pt电极电解NAOH溶液 PH值为什么会升高分别以铜为电极和以铂为电极电解Na2SO4溶液有什么区别? 以铁为阳极电解氯化钠溶液求电极反应式以石墨为电极电解AlCl3溶液的总方程式 1.有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液,均以Pt作电极,将他们串联起来电解一段时间,测得电极增重总和为2.8克.这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为多少?（求详解）2.用Pt 铜银铂.C.F组成原电池.F为正以Pt为电极,电解相同浓度B和C硝酸盐溶液,在阴极首先得到C,C在空气放置极易生锈ABC是?BCF，分别对应什么金属以铜电极电解氯化铜电解方程式如果是镀铂的导体作为正电极,负极是石墨,电解液为饱和食盐水溶液,能否将表明的铂金退镀下来.Pt(OH)2+2e- =========Pt+2OH- 或者说为什么电解精炼铜的过程中阳极泥中会存在铂金沉淀,而不是以Pt( 以硫为电极电解硫酸钠的总反应同上不是硫，是以铜为电极。用pt电极电解CUSO4溶液和用CU电极电解CUSO4溶液的电极方程式有什么不同呢?