水的电离度为1.8X10'-7%,那么酸性与碱性环境下是不是均小于这个数?

水的电离度为1.8X10'-7%,那么酸性与碱性环境下是不是均小于这个数? 关于水的电离度某温度时水的离子积常数为1.0x10~-14,由此可知在该温度下水的电离度为?A1.8X10~-7% B1.0X10~-8% C1.8X10~-9% D1.8X10~-14% 25'C时,水的pH为7,则水的电离常数为?答案是18x10^-17 H2S 和 HS- 的酸电离常数分别为 1.0X10-7 和 1.0X10-13.0.10 mol·L-1 H2S 水溶液的 pH 值为1.10-22.2.00 3.3.00 4.4.00 已知碳酸的第一级电离常数K1=4.2x10（-7）,第二级电离常数K2=5.6x10(-11),HClO的电离常数为K=3x10（-8）写出以下反应的化学方程式①少量Cl2通入过量的碳酸钠中：②少量CO2通入到过量的NaClO中： 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果. 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5 把带电量为q=4x10^-9C的试探电荷放在如图所示电场中的P点,受到电场力F=3.6x10^-6N,已知P电离产生电场的点电荷Q的距离为r=1.0m.求①p点的电场强度,②如果把电荷量q=2x10^-9C的试探电荷放在P点,那么 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X10的-5次方,而水电离不也要电离氢离子吗?PH不该小于5吗?怎么回事呢.请高手详解一番. 水解程度和电离程度是不是一样的 (比如醋酸电离度约为1%,那么醋酸钠的中醋酸跟的水解约为1%?) 悬赏50!三峡工程结束后的发电量为5.5x10^9度,某市有十万户居民,若平均每户用电2.75x10^3度,...悬赏50!三峡工程结束后的发电量为5.5x10^9度,某市有十万户居民,若平均每户用电2.75x10^3度,那么该年电 酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制, 二氧化碳、次氯酸根和水的反应生成碳酸氢根,怎样用电离平衡常数来解释生成的是碳酸氢根而不是碳酸根呢.碳酸第一级电离常数（4.5X10ˆ﹣7）>次氯酸第一级电离常数（3×10-8）>碳酸第二 如果算质量时,比如,水的密度是1,0x10的三次方kg/m,然后物质的体积为2立方米.那么质量是 2x10的三次方kg,还是2kg,还是别的 常温下 ,某溶液中水的电离度 为10的负7 我只知道是已电离的比上未电离的 那水怎么看啊 在熔融状态下1mol NaHSO4 完全电离出的粒子数目为是么是2x6.02x10的23次方 电离平衡题某溶液水电离出的氢氧根离子为1X10-13MOL/L,请问此溶液的酸碱性?