溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/15 13:46:57

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溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么

溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么
溶液呈酸性,可能出现2种情况：1是酸的溶液,2盐类水解导致.
如果是酸的溶液,酸性越强,则水的电离被抑制就越深,也就是说水的电离程度小,我给你举个例子,0.1mol/L的盐酸,和1mol/L的盐酸.PH分别是1和0,那么POH值分别就是13,14.
两者相比,酸性弱的那份盐酸,电离出来的OH-和H+,都是10^-13mol/L.
酸性强的那份盐酸电离出来的OH-和H+是10^-14mol/L.
通过这个简单的计算就发现,由外加溶质导致的酸性（或者碱性）增强,其实是在抑制水的电离,酸性越强,水的电离程度越小.
而盐类水解,其本质你可以这样看,是盐类中的一个或多个离子,霸占了水电离出来的H+,或者OH-.这里以酸性溶液为例（水解呈碱性的以此类推）
氯化铵溶液水解,是NH4+ +OH-NH3·HO2
本身呢,水电离出来的OH-是10^-7mol/L,但是铵离子霸占了一些OH-,就不再“给”出来了,根据化学平衡移动的原理,水电离的OH-减少,平衡就要朝着电离的方向移动,这样,就促进了水的电离.
水解导致的酸性越强,就表示被盐当中的某离子霸占的OH-越多（这样才有多出来的H+来体现酸性嘛）,被霸占的多了,就促使水不停的向电离方向移动,那么水的电离就越发彻底了.

溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小请说明哪里错了溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小.这句话错哪了?溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小,这句话错哪了? 电离程度大,导电性不一定越强? 在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（）是大还是小酸的电离度越大则溶液的酸性越强? 溶液的浓度越大电离程度越小为什么到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大? 酸性越强电离程度是否越大 K值越大电离程度越大酸性越强为什么酸性越强,水的电离越受抑制关于水电离程度酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小 H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解? 盐浓度越小,水解程度越大,溶液酸性为什么越强啊水解程度大，电离程度不就小吗，酸性为什么会越强啊电离程度和水解程度和物质酸性有关吗,水解程度大的物质酸性强吗 3、强电解质在溶液中几乎全部电离的,因此强电解质溶液中几乎只有---------,而没有--------------.4、弱电解质在溶液中------------电离成离子,还有----------存在.5、溶液酸性越强,pH就越-------.溶液同一温度下,弱电解质的电离常数越大,则溶液中的离子浓度越大,但溶液的导电性不一定越强?离子浓度越大,为什么导电性不一定越强? 醋酸溶液浓度越小,电离程度是否越大?