高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的（H+）=（OH-）为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:35:34
高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的（H+）=（OH-）为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O
高二化学水的电离和离子体积
无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的
（H+）=（OH-）
为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+
而当溶液为碱时,直接OH-＝H+
纯水和不纯水的差别是什么？
高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的（H+）=（OH-）为什么当溶液为酸时,要先（H+）=（OH-）,然后在用水离子体积（1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O
这个问题怪你不够仔细,或者说没往细节上去想.
首先.你看看水的电离后面的数量级,是10的负14次方,这是一个多么小的概念,
如果已经是酸或碱性溶液,那么即使是一点点,也是远远远远远远远大于10的-14次方的.而这个时候再谈10的-14次方的H+或(OH)-也没什么实际意义了.
其次.因为水电离的这个反应H2O=H+ + (OH)-本身就是个可逆反应,且是数量级在10的-14次方这样的环境中,那么根据可逆反应的基本原理,酸 减环境中,水的电离几乎是不考虑的,but 不考虑并不代表不存在,只是极其微弱,（注意：酸环境下的H+ 是由酸的H+和水电离出来的H+的总和,而同理 碱 环境中的 OH-是由碱自身的OH-和水电离出来的OH-总和）
纯水和不纯水的区别 在于,纯H2O 就是只含有H2O分子,无他.
而不纯水,内部可能含有多种盐~可能含有弱酸根弱碱根离子团,对水的电离可能有影响,也可能出现水解……
水电离生成等摩尔的氢离子和氢氧根离子，所以肯定相等。
溶液为酸时，氢离子很多，所以忽略水电离的氢离子。因为要保证离子积等于10^-14，而水电离的氢与氢氧根相等，所以相除就得溶液中氢离子，这就是酸抑制水电离。
溶液为碱时，直接OH-＝H+ 是不对的吧，如果是水电离对，同上解释。
纯水中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，而不纯水不都是，存在抑制和促进水电离...
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水电离生成等摩尔的氢离子和氢氧根离子，所以肯定相等。
溶液为酸时，氢离子很多，所以忽略水电离的氢离子。因为要保证离子积等于10^-14，而水电离的氢与氢氧根相等，所以相除就得溶液中氢离子，这就是酸抑制水电离。
溶液为碱时，直接OH-＝H+ 是不对的吧，如果是水电离对，同上解释。
纯水中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，而不纯水不都是，存在抑制和促进水电离
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