用到化学电子/电荷守恒法解题求人解答用到化学电子/电荷 守恒法解题 1.属于离子反应的氧化还原反应除符合电子守恒外,还一定符合电荷守恒 （即反应前后电荷总数相等）.用电荷守恒和电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 22:03:01
用到化学电子/电荷守恒法解题求人解答用到化学电子/电荷 守恒法解题 1.属于离子反应的氧化还原反应除符合电子守恒外,还一定符合电荷守恒 （即反应前后电荷总数相等）.用电荷守恒和电
用到化学电子/电荷守恒法解题求人解答
用到化学电子/电荷 守恒法解题 1.属于离子反应的氧化还原反应除符合电子守恒外,还一定符合电荷守恒 （即反应前后电荷总数相等）.用电荷守恒和电子守恒解下列离子反应：5R2O8 n- +2Mn 2+ +16OH - 〓〓〓 10RO4 2- +2MnO4 - +8H2O ( n- ,2+ ,- ,2- ,- )←属于化合价 （2,8,4,4,2） ←属于左小方的数字 试确定（1）n的值.（2）R元素的化合价 （3）氧化剂的化学式 努力想想.
用到化学电子/电荷守恒法解题求人解答用到化学电子/电荷 守恒法解题 1.属于离子反应的氧化还原反应除符合电子守恒外,还一定符合电荷守恒 （即反应前后电荷总数相等）.用电荷守恒和电
1、等式右边：10RO4 2- +2MnO4 - ----------- -22,左边：2Mn 2+ +16OH - ----- -12,5R2O8 n- -----应为 -10,n- =-10/5=-2,n=2 2、R2O8 n- =R2O8 2- ------- o2-,*8= -16,2R+(-2*8)=-2 ,2R=14 ,R=6+ ------更正：答案误写成7- 3、 S2O8(2-) -------- H2S2O8 原因如下：你给的那些“例子”是离子化合物,两者不可同日而语 由于结构对称,氧氧键中的电子对没有偏移,所以那个两个氧原子显负一价,其余氧原子显负二价,所以算起来硫应该是正六价 这里的氧氧键相当于过氧化氢中的氧氧键,所以两个都显负一价 ---O----- O --||---- || H-O-S-O-O-S-O-H --|| -----|| --O ------O 结构式大体如此
右边一共 10*（-2）+2*(-1)=-22 即22个负电荷 所以左边同理要-22个 解得n=2 R的化学价为+7价 氧化剂为 R 2 O 8 n- （R化学价降低）