1,酸碱中和滴定只能用于强酸强碱吧?2,滴定结果一定是酸碱恰好反应吗?甲基橙的变色范围是3.1到4.4 ,反应到pH=5时还是酸性,也变色了啊,这怎么回事?3,为什么滴定前润洗可以减少误差,好像洗不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 13:10:33
1,酸碱中和滴定只能用于强酸强碱吧?2,滴定结果一定是酸碱恰好反应吗?甲基橙的变色范围是3.1到4.4 ,反应到pH=5时还是酸性,也变色了啊,这怎么回事?3,为什么滴定前润洗可以减少误差,好像洗不
1,酸碱中和滴定只能用于强酸强碱吧?
2,滴定结果一定是酸碱恰好反应吗?甲基橙的变色范围是3.1到4.4 ,反应到pH=5时还是酸性,也变色了啊,这怎么回事?
3,为什么滴定前润洗可以减少误差,好像洗不洗都有残留液在滴定管啊,是什么原理?
如果是强碱与弱酸滴定，恰好反应呈碱性，又怎样由指示剂显示出来呢?这也是误差允许范围吗?
1,酸碱中和滴定只能用于强酸强碱吧?2,滴定结果一定是酸碱恰好反应吗?甲基橙的变色范围是3.1到4.4 ,反应到pH=5时还是酸性,也变色了啊,这怎么回事?3,为什么滴定前润洗可以减少误差,好像洗不
1,也可以是强酸滴定弱碱；或强碱滴定弱酸；
2,是的,应该是恰好反应,才能进行定量计算,
比如强酸、强碱滴定,甲基橙、酚酞都可以做指示剂,是在错误允许范围内.高中阶段,不用想那么多,如果上大学,学化学专业,在<分析化学>会具体讲解,
3,滴定管在使以前,先用水洗,管的内壁会残留水珠,若不用待装溶液润洗,则残留水珠会稀释溶液,溶液浓度会变小.滴定管是量出式仪器,即由滴定管记录的体积为滴出来反应掉的溶液的体积,与残留液在滴定管中的溶液无关.
1 一般的酸碱以及能与酸碱直接或间接发生反应的物质，几乎都能用酸碱滴定滴定法进行测定。
2 不一定恰好反应，还有可能过量。
3 滴定管要先用水润洗再用标准溶液润洗，如果没有用标准溶液润洗会使测定结果偏高。
第一，就高中来说，只能是强酸或者强碱，因为弱酸弱不能完全电离
第二，理论是恰好反应，实际会有一点出入，甲基橙在PH值大于4就会变黄色，所以PH=5肯定会变色.
第三,滴定前润洗是防止管内残留蒸馏水稀释浓度，也是进一步对管内杂质清理
第四，强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂，你说的呈碱性就是碱滴多了，那么酚酞由无色变红色就会红得非常明显，这时候实验就失败了。实验成功时是酚酞刚好由无...
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第一，就高中来说，只能是强酸或者强碱，因为弱酸弱不能完全电离
第二，理论是恰好反应，实际会有一点出入，甲基橙在PH值大于4就会变黄色，所以PH=5肯定会变色.
第三,滴定前润洗是防止管内残留蒸馏水稀释浓度，也是进一步对管内杂质清理
第四，强碱滴定强酸，用酚酞作指示剂，你说的呈碱性就是碱滴多了，那么酚酞由无色变红色就会红得非常明显，这时候实验就失败了。实验成功时是酚酞刚好由无色变红色那瞬间，那个红色不深，稍微离远就看不见
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