氧化剂和还原剂的问题 2FeCl3+Fe=3FeCl2 为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 为什么是6个电子.求教、详细点最好、

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:26:46
氧化剂和还原剂的问题2FeCl3+Fe=3FeCl2为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20为什么是6个电子.求教

氧化剂和还原剂的问题 2FeCl3+Fe=3FeCl2 为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 为什么是6个电子.求教、详细点最好、
氧化剂和还原剂的问题 2FeCl3+Fe=3FeCl2 为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 为什么是6个电子.求教、详细点最好、

氧化剂和还原剂的问题 2FeCl3+Fe=3FeCl2 为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 为什么是6个电子.求教、详细点最好、
转移电子数=数目*价态变化
如2FeCl3+Fe=3FeCl2 中,1个Fe从0价到+2价,所以转移电子数=1*2=2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20中,3个Cu从0价到+2价,所以转移电子数=3*2=6

3个铜由0价升为+2价 即为失去6个电子
NO3中有六个N的化学价没变,只有形成NO的两个由+5降到+2,即得到6个电子
即转移了六个电子

Fe3+ -----> Fe2+:下降1价,得1个电子(2FeCl3反应,就是2个电子)
Cu--->Cu2+:上升2价,失去2个电子(3Cu反应,失去6个电子)

该反应中Cu开始是单质状态,为0价,后来变成Cu(NO3)2,因为NO3-是负一价,所以Cu(NO3)2中的铜离子是正二价,一共有3个Cu,所以Cu一共失去了6个电子。
而开始硝酸中的N是正5价,变成NO后,NO中的N是正二价,所以一个N从正5价变成正二价,得到3个电子,而因为生成了2个NO,表明有2个N从正5价变成正二价,即一共得到了6个电子,其余六个N原先是在NO3-中为正5价,后来在...

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该反应中Cu开始是单质状态,为0价,后来变成Cu(NO3)2,因为NO3-是负一价,所以Cu(NO3)2中的铜离子是正二价,一共有3个Cu,所以Cu一共失去了6个电子。
而开始硝酸中的N是正5价,变成NO后,NO中的N是正二价,所以一个N从正5价变成正二价,得到3个电子,而因为生成了2个NO,表明有2个N从正5价变成正二价,即一共得到了6个电子,其余六个N原先是在NO3-中为正5价,后来在Cu(NO3)2的NO3-中依然是正5价,没变过。即正真参与反应的是3个Cu和2个N,前者失去6个电子后者得到6个电子。

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2FeCl3+Fe=3FeCl2 还原剂 一个Fe 原子 被氧化 失去两个电子变为二价Fe离子
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
三个Cu原子共失去6个电子,每个失去两个电子

因为Fe是还原剂只能被氧化成高价,而Fecl3中的铁离子是+3价是氧化剂被还原成低价而氯离子不参加反应所以只能是2价也就是转移2个电子

看还原剂铁、铜的变化。1中一份铁变为亚铁离子,转移2个电子。2中三份铜变为铜离子,转移6个电子

你先这样看2FeCl3+Fe=3FeCl2 ,
对于氧化还原反应,先找出氧化剂与还原剂。再判断价的升高及降低。对于FeCl3而言,三价Fe元素最终变成了二价Fe元素,被还原,而Fe由零价变为二价铁元素,被氧化。从2FeCl3着手,共有2个参与反应那么它得到电子数为2*(+3-2)=2,对于Fe而言失电子数为1*(+2-0)=2.
通过它可以验证得失电子守恒。也是检验对错的方法。<...

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你先这样看2FeCl3+Fe=3FeCl2 ,
对于氧化还原反应,先找出氧化剂与还原剂。再判断价的升高及降低。对于FeCl3而言,三价Fe元素最终变成了二价Fe元素,被还原,而Fe由零价变为二价铁元素,被氧化。从2FeCl3着手,共有2个参与反应那么它得到电子数为2*(+3-2)=2,对于Fe而言失电子数为1*(+2-0)=2.
通过它可以验证得失电子守恒。也是检验对错的方法。
对于 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20而言
Cu为还原剂,被氧化,而稀HNO3为氧化剂,被还原。之后判断参与氧化还原反应的物质的量。初学者容易混淆的是,认为 HNO3全部反应了,应该得电子为8*(5-2)=24,但实际不然。从还原产物也可看出,参加还原反应的 HNO3数为2并非8 故得2*(5-2)=6,同样,最好的方法是从Cu入手。看产物便知3个Cu全部参加了氧化反应。故失电子数为3*(+2-0)=6
这里你可能会有疑问,问为什么参加反应的稀HNO3只为2个,明明就是8个嘛。。。。。这里首先明确,什么是氧化还原反应,什么是普通的中和反应。、
其实你可以把该式子拆成离子式就一目了然了:
3Cu+8H(离子)+8NO3(离子)=3Cu(离子)+6NO3(离子)+2NO+4H2O最终简化为
3Cu+8H(离子)+2NO3(离子)=3Cu(离子)+2NO+4H2O ,这样的话,你就明白了,氧化剂与还原剂的数量。而那6个HNO3只不过是与铜离子结合成了Cu(NO3)2,不属于氧化还原反应。
这下你明白了吗??

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2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe 失2个电子,化合价上升2,为还原剂,故电子转移数为2个电子,氧化还原反应,得失电子平衡,可知Fecl3为氧化剂,得到2个电子,化合价下降2;
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑
同上,1个Cu,失2个电子,化合价升高为+2价的Cu2+,3个Cu电子共转移6个,为还原剂,N有...

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2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe 失2个电子,化合价上升2,为还原剂,故电子转移数为2个电子,氧化还原反应,得失电子平衡,可知Fecl3为氧化剂,得到2个电子,化合价下降2;
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑
同上,1个Cu,失2个电子,化合价升高为+2价的Cu2+,3个Cu电子共转移6个,为还原剂,N有+5价得到6个电子后,下降至+2价,充当氧化剂的HNO3总共有2个(反应后,8HNO3共有两个去处,一是有6个NO3-与Cu2+结合,形成3Cu(NO3)2,这其中N的化合价未发生变化;二是余下的2个NO3-得到6个电子,被还原为2NO——即8HNO3中只有2HNO3充当氧化剂)。故电子转移数为6个。

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铁和氯化铁的反应FeCl3是可以和Fe反应的.2FeCl3+Fe=3FeCl2 那么在这个反应方程式中,那个物质是氧化剂,那个物质是还原剂? 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化剂还原剂分别是什么 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目,并标出那种物质是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2=2FeCl3 2HgO=2Hg+O2 中,HgO既是氧化剂又是还原剂 但是为什么2Fe+3Cl2=2FeCl3 中 FeCl3不是既是氧化剂又是还原剂2HgO=2Hg+O2 中,HgO既是氧化剂又是还原剂但是为什么2Fe+3Cl2=2FeCl3 中 FeCl3不是既是氧化剂又是还原 氧化剂和还原剂的问题 2FeCl3+Fe=3FeCl2 为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 为什么是6个电子.求教、详细点最好、 化学氧化还原反应中物质判断的问题.怎样判断一个物质在反应中是氧化剂还是还原剂?比如说2FeCL3+Cu==CuCl2+2X谁是氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物? Fe和硫酸 氧化剂还原剂之比 Fe+H2SO4=FeSO4+H2氧化剂还原剂物质的量之比1:1改写成离子方程式Fe + 2H+ =Fe2+ +H2那么这个离子方程式中 氧化剂还原剂的比 是不是2:1 氧化剂与还原剂的比值 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂:还原剂(个数比) 判断下列反应的反应类型,是氧化还原反应的,指出氧化剂和还原剂.(1) NaCl + AgNO3 -----> AgCl (沉淀) + NaNO3(2) 2Fe + 3Cl2 -----> (点燃) 2FeCl3(3) 2F2 + 2H2O -----> 4HF + O2(4) 4HCl (浓) + MnO2 -----> (加热) MnCl2 + 2H2O 将1.12g Fe粉加入2mol/L FeCl3溶液25mL,充公反应后其结果()A,Fe有剩余B,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C,Fe^2+与FE^3+的物质的量之比为6:1D,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 氧化剂和还原剂质量比在SIO2+3C=SIC+2CO反应中,氧化剂和还原剂的质量比是? 问一个有关氧化还原反应方面的问题为什么氧化剂能使元素的化合价升高?例如:Fe----Fe^3+ 需要加氧化剂而不是还原剂,不是氧化剂是化合价降低的吗? 高中常见的氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂是怎么定义的? 怎样判断氧化剂和还原剂的强弱? 背氧化剂和还原剂的口诀是? 氧化剂和还原剂的区别是什么? 最强的氧化剂和还原剂分别是什么?