11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12mol B．所
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 15:03:14
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12mol B．所
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.下列说法正确的是
A．转移的电子数为0.12mol
B．所得溶液浓度为1.75mol/L
C．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小
D．原混合物中n(Fe)=0.03mol
11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12mol B．所
设Fe、FeO、Fe2O3的物质的量分别为X、Y、Z,溶液中只有二价铁离子,只有Fe、Fe2O3、HNO3、转移电子,则根据电荷守恒有2x=2z+0.06*3,可知他们的相对大小
C:因为所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
说明Fe2O3与稀硝酸反应后产生的三价铁离子被消耗了，溶液中全部是亚铁离子唯一的情况：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
此题根据氧化还原原理：假设Fe有xmol，Fe2O3有ymol
xmol Fe（0）----Fe（+2） 化合价升高 2x mol
0.06mol N(+5)---N(...
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C:因为所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
说明Fe2O3与稀硝酸反应后产生的三价铁离子被消耗了，溶液中全部是亚铁离子唯一的情况：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
此题根据氧化还原原理：假设Fe有xmol，Fe2O3有ymol
xmol Fe（0）----Fe（+2） 化合价升高 2x mol
0.06mol N(+5)---N(+2) 化合价降低 0.18 mol
2ymol Fe(+3)----Fe(+2) 化合价降低 2y mol
2x+2y=0.18
只能算到这一步，
但是C：Fe与Fe2O3物质的量的相对大小
是指谁的物质的量更多谁的更少吧？
如果这样的话，
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
可以知道Fe与Fe2O3的物质的量之比=1:1，加上铁会与硝酸反应生成NO，因此，
Fe物质的量大于Fe2O3
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对C的解释:
因为所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
说明混合物与稀硝酸反应后
铁单质和三价铁全部转化为亚铁离子
设混合物中Fe有xmol，Fe2O3有ymol
xmol Fe（0）----Fe（+2） 失电子为2x mol
0.06mol N(+5)---N(+2) 得电子为 3×0.06=0.18 mol
...
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对C的解释:
因为所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
说明混合物与稀硝酸反应后
铁单质和三价铁全部转化为亚铁离子
设混合物中Fe有xmol，Fe2O3有ymol
xmol Fe（0）----Fe（+2） 失电子为2x mol
0.06mol N(+5)---N(+2) 得电子为 3×0.06=0.18 mol
2ymol Fe(+3)----Fe(+2) 得电子为 2y mol
由整个反应过程的电子守恒得：
2x=2y+0.18
x=y+0.09
x>y
所以
Fe物质的量大于Fe2O3 的物质的量
故C是错误的
感谢2楼的回答
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