ph 如果PH 从8.16降低到6.94,假设其作用的全部是硫酸,请问硫酸的量是多少啊?最好用mol/L表示急可是10的-6.94次方除以2=6*10^-8mol/L，可是这个溶液不管是计算还是配制的PH 都大于8，这可是硫酸也
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 04:40:56
ph 如果PH 从8.16降低到6.94,假设其作用的全部是硫酸,请问硫酸的量是多少啊?最好用mol/L表示急可是10的-6.94次方除以2=6*10^-8mol/L，可是这个溶液不管是计算还是配制的PH 都大于8，这可是硫酸也
ph
如果PH 从8.16降低到6.94,假设其作用的全部是硫酸,请问硫酸的量是多少啊?
最好用mol/L表示
急
可是10的-6.94次方除以2=6*10^-8mol/L，可是这个溶液不管是计算还是配制的PH 都大于8，这可是硫酸也
如果我的PH是在250ML水里煮出来的，这时硫酸的滴定量应该是很小的，应该可以忽略不计，就算这样，浓度仍然不能算出啊？
ph 如果PH 从8.16降低到6.94,假设其作用的全部是硫酸,请问硫酸的量是多少啊?最好用mol/L表示急可是10的-6.94次方除以2=6*10^-8mol/L，可是这个溶液不管是计算还是配制的PH 都大于8，这可是硫酸也
PH 表示的是H离子的浓度,相应的还有OH离子的浓度,为POH,这个可能你知道吧.这个就算H离子的浓度变化
PH=8.16,即H离子的浓度为 10的-8.16次方mol/L
PH=6.94,即H离子的浓度为 10的-6.94次方mol/L
两者做差,后者剪去前者
一般情况,前后两者相差百倍,可忽略前者,答案即是10的-6.94次方mol/L.
又因为,一个硫酸根两个H离子,所以在除以2
答案即是 10的-6.94次方除以2mol/L
如果你需要更精确的答案,麻烦自己做差,我这里不好做.用计算器吧
···上述算法有误,请容细述
应该根据单位体积H离子的含量确定,因为加入硫酸,体积变化了
不过这里问题就来了,加入不同浓度的硫酸,会得到不同硫酸的体积,这里就有 浓度和体积两个变量了.
计算这个问题的思路--按原有一体积考虑 1L
等量关系列方程
（原有H离子的浓度*1+硫酸浓度*硫酸体积*2）除以（1+硫酸体积）=10的-6.94次方
这里就涉及到硫酸浓度和硫酸体积两个变量了
这个问题不全吧。你应该考虑的是关于酸碱滴定的pH值突跃问题，但是和浓度、体积都有关系。
硫酸的量咋用浓度单位来表示啊，
PH是氢离子浓度负对数，PH变化量换算成氢离子浓度就可以了。