1.已知化学方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,试求在该反应中(1)被氧化与被还原的氯原子书之比为多少?(2)当有49.7gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?2.把8.50克锌片放入硫酸铜溶液中,片刻
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 19:36:17
1.已知化学方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,试求在该反应中(1)被氧化与被还原的氯原子书之比为多少?(2)当有49.7gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?2.把8.50克锌片放入硫酸铜溶液中,片刻
1.已知化学方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,试求在该反应中
(1)被氧化与被还原的氯原子书之比为多少?
(2)当有49.7gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?
2.把8.50克锌片放入硫酸铜溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45克,求有多少克锌片被氧化了?
3.在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O反应中有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少?
1.已知化学方程式7CL2+14NAOH==9NaCl+4NaClO+NaClO3,试求在该反应中(1)被氧化与被还原的氯原子书之比为多少?(2)当有49.7gCl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?2.把8.50克锌片放入硫酸铜溶液中,片刻
1.观察方程式,发现只有Nacl中氯元素化合价为负价,在反应中化合价降低,因此其被还原,因此有9/2molCl2被还原,5/2molCl2被氧化,因此其比为9:5
n(Cl2)=49.7/71=0.7mol 其中氧化产物为NaclO NaclO3 套入方程式,0.7molCl2可生成0.4molNaclO和0.1molNaclO3 其质量为...还是你加下吧
2.Zn投入其中,不会有剩余,因此这个反应进行的很彻底 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m=1g 而实际只减少了0.05g 也就是只有Zn 0.05mol 0.05*65=3.25g
3.观察反应方程式中,发现反应中只有2molHNO3作氧化剂 n(Cu)=19.2/64=0.3mol 对应的只有0.2molHNO3作氧化剂被还原,其质量为...0.2*63=12.6
(1)0价到+1和+5是被氧化,共5mol
0价到-1是被还原,共9mol
所以比为5:9
(2)NaClO,NaClO3都为氧化产物
Cl2共0.7mol,氧化产物=0.4*74.5+0.1*106.5=40.45g
设有xmol锌参加反应,则生成xmol的铜
8.5-65x+64x=8.45 所以x=0.05mol
锌质量=0.05*...
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(1)0价到+1和+5是被氧化,共5mol
0价到-1是被还原,共9mol
所以比为5:9
(2)NaClO,NaClO3都为氧化产物
Cl2共0.7mol,氧化产物=0.4*74.5+0.1*106.5=40.45g
设有xmol锌参加反应,则生成xmol的铜
8.5-65x+64x=8.45 所以x=0.05mol
锌质量=0.05*65=3.25g
被还原的硝酸质量=19.2/64*2/3*63=12.6g
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