关于二氧化锰和浓盐酸的问题为什么Hcl可以过量而MnO2不可以?说是如果MnO2过量那么二者都有残留...为什么?坚决不要一长段拷贝过来跟题目没什么关系的介绍!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:30:12
关于二氧化锰和浓盐酸的问题为什么Hcl可以过量而MnO2不可以?说是如果MnO2过量那么二者都有残留...为什么?坚决不要一长段拷贝过来跟题目没什么关系的介绍!
关于二氧化锰和浓盐酸的问题
为什么Hcl可以过量而MnO2不可以?
说是如果MnO2过量那么二者都有残留...为什么?
坚决不要一长段拷贝过来跟题目没什么关系的介绍!
关于二氧化锰和浓盐酸的问题为什么Hcl可以过量而MnO2不可以?说是如果MnO2过量那么二者都有残留...为什么?坚决不要一长段拷贝过来跟题目没什么关系的介绍!
其实拷贝过来的东西和题目有关系,只是初中化学用不到
涉及到反应的平衡和方向的问题
用你能懂的话来讲
只有浓盐酸才能反应,那,如果MnO2过量,显然反应到后来,HCL越来越稀,就不能反应了
所以二者都有残留
明白了?
化学专业大学生留---虽然学的并不好
如果Mno2过量，那么浓HCL将很快变成稀盐酸，反应将会停止
因两者反应一段时间后,浓HCl变稀.而MnO2只能与浓HCl反应.若HCl过量则可保证MnO2反应完全.反之两者都有剩余
如果MnO2过量那么二者都有残留
因为二氧化锰的氧化性较弱,只能与浓盐酸反应,当反应进行一段时间后,消耗了氯化氢溶质,同时生成了水,故会变成稀盐酸,此时尽管有氯化氢,但浓度不够,不能与二氧化锰发生氧化还原反应了.
在稀盐酸中,Cl-离子浓度太小,还原性比浓盐酸中的Cl-弱(具体原因你上大学就自然明白了,这涉及到电极电势和能斯特方程)
随着反应的进行,浓盐酸变稀,这时候二氧化锰不能把氯离子氧化成氯气了.
所以盐酸一定会有剩余
二氧化锰可以过量,此时也会有盐酸剩余
这里盐酸是不可能完全反应的,记住这个对你的考试会有帮助的....
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在稀盐酸中,Cl-离子浓度太小,还原性比浓盐酸中的Cl-弱(具体原因你上大学就自然明白了,这涉及到电极电势和能斯特方程)
随着反应的进行,浓盐酸变稀,这时候二氧化锰不能把氯离子氧化成氯气了.
所以盐酸一定会有剩余
二氧化锰可以过量,此时也会有盐酸剩余
这里盐酸是不可能完全反应的,记住这个对你的考试会有帮助的.
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这类题目的考查点就是：
只有浓盐酸才能与MnO2反应，生成Cl2，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定程度，变成稀盐酸，即使还有MnO2，也不能反应了。
反应生成水，将盐酸稀悉，不能继续反应
反应得在一定浓度下进行
MnO2只会和浓盐酸反应,
所以盐酸的浓度要很高
如果MnO2多了,则浓盐酸反应一会儿就变稀,就停止反应了.
所以要盐酸过量,且盐酸要浓盐酸.
浓的变稀了呗