求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:42:34
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)氯化钠不影响水
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
氯化钠不影响水电离的H+和OH-的浓度.
所以氢离子、氢氧根的浓度都是10^(-7)mol/L
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
0.1mol/L 氯化钠溶液中的C(H+)和 C(OH-)0.1mol/L硝酸溶液中C(H+)和 C(OH-)及由水电离出的C(H+)和 C(OH-)
0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的,
0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少急
求0.05mol/L,H2SO4溶液中的氢离子浓度 求0.1mol/L 与0.001mol/LNaoH混合液中C(H+)
0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强?
25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l,因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算...
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)(要过程)
下列溶液中的c(cI-)与50毫升1mol·L-1的氯化铝溶液中c(CI-)相等的是?A150ml1mol.L-1的氯化钠溶液B75ml...下列溶液中的c(cI-)与50毫升1mol·L-1的氯化铝溶液中c(CI-)相等的是?A150ml1mol.L-1的氯化钠溶液B75ml2mol.
常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比 A、盐酸中的H+数目多 B、盐酸中的c(H+)大 C、所含H+数目相等 D、溶液中的c(H+)相等
下列溶液中氯离子浓度与 50mL 1mol*L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A.150mL 1mol*L-1的氯化钠溶液B.75mL 2mol*L-1的氯化铵溶液C.150mL 3mol*L-1的氯化钾溶液D.75mL 1mol*L-1的氯化铁溶液哪个错的哪个
将一块去掉氧化膜的锌片放入0.1MOL/L的硫酸中 2MIN后测的溶液中的C(H+)=0.01MOL/L 则用C(H+)表示的反应速率为
将一块去掉氧化膜的锌片放入0.1MOL/L的硫酸中 2MIN后测的溶液中的C(H+)=0.01MOL/L 则用C(H+)表示的反应速率为
0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 .
下列溶液中,c(H+)最大的是 A.0.1mol/L的盐酸溶液 B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C.0.1 mol/L的醋酸溶液D 0.1mol/LH2SO4溶液