水解那一章的规律,怎么比较PH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 00:36:03
水解那一章的规律,怎么比较PH
水解那一章的规律,怎么比较PH
水解那一章的规律,怎么比较PH
对于强酸弱碱盐,碱对应的碱性越弱,则盐的酸性越强.对于强碱弱酸盐,酸对应的酸性越弱,则盐的碱性越强.
如CH3COONa和Na2CO3,由于H2CO3酸性比CH3COOH弱,所以Na2CO3碱性比CH3COONa强.
简单归纳就是：强酸弱碱盐（阳离子）水解显酸性，如：NH4Cl+H2O==NH3*H2O+HCl。强碱弱酸盐（阴离子）水解显碱性，如：NaOOCCH3+H2O==CH3COOH+NaOH对于弱酸弱碱盐双水解，就是谁弱显谁性，如醋酸铵发生双水解，最后溶液显中性，碳酸铵发生双水解，最后溶液显碱性。比较PH就是抓住一句话：越弱越水解，谁弱显谁性。两个弱酸根都发生水解，那么弱酸根对应的弱酸谁的酸性更弱，谁的...
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简单归纳就是：强酸弱碱盐（阳离子）水解显酸性，如：NH4Cl+H2O==NH3*H2O+HCl。强碱弱酸盐（阴离子）水解显碱性，如：NaOOCCH3+H2O==CH3COOH+NaOH对于弱酸弱碱盐双水解，就是谁弱显谁性，如醋酸铵发生双水解，最后溶液显中性，碳酸铵发生双水解，最后溶液显碱性。比较PH就是抓住一句话：越弱越水解，谁弱显谁性。两个弱酸根都发生水解，那么弱酸根对应的弱酸谁的酸性更弱，谁的弱酸根水解就更厉害，溶液碱性就强，比如碳酸根和醋酸根，碳酸的酸性弱于醋酸，那么，碳酸根水解就比醋酸根厉害，生成更多的氢氧根，溶液的PH就越大。弱碱阳离子水解规律相同，不理解，Hi我。 求采纳
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ph相同的酸或碱，酸或碱性越弱，其物质量浓度越大；ph相同的强酸与弱酸溶液，稀释相同倍数，强酸ph变化大；酸与碱ph之和14，等体积混合：
强酸与强碱，ph=14。强酸与弱碱，ph大于14。弱酸与强碱，ph小于14。