已知Fe3+刚开始沉淀时溶液PH为1.5,完全沉淀时溶液PH3.5左右,请问Fe3+水解才生成沉淀的,水解生成H+,那ph应该下降啊,怎么反而上升了?诚挚邀请高手莅临指导,我的意思就是，铁离子水解生成沉淀

已知Fe3+刚开始沉淀时溶液PH为1.5,完全沉淀时溶液PH3.5左右,请问Fe3+水解才生成沉淀的,水解生成H+,那ph应该下降啊,怎么反而上升了?诚挚邀请高手莅临指导,我的意思就是，铁离子水解生成沉淀 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe（OH）3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求 .欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( ) (.欲使含Fe3+为0.01mol·L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )已知KSP Fe(OH)3=2.64*10-39A.12.5 B.4.5 C.70 D 已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的PH为6.7和3.2.现在向ph=0、Cu2+、Fe3+浓度均为0.04mol/l的溶液中加入某固体,以中和H+调节PH（设溶液体积不变）,该过程Cu2+ 欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉淀完全.已知常温下,Fe(OH)3的Ksp=4.0x10^-38 Fe2+,Cu2+,Al3+,Fe3+,Cu+产生沉淀时溶液ph范围 已经知Ksp[Fe（OH）3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,那么Fe3+的浓度为?已经知Ksp[Fe（OH）3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,Fe3+的浓度为?1*10-6 请问这个要怎么算呢? 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中 已知溶液中离子浓度控制在小于10^-5mol/l时,可以认为该离子已沉淀完全.某溶液中含有Fe3+和Fe2+,其浓度均为0.050mol/l,要求Fe(OH)3完全沉淀而不生成Fe(OH)2沉淀,试通过计算说明需控制ph在什么范围内 在CuCl2溶液中除去三价铁离子,已知可以使pH在3.2-4.7之间沉淀Fe3+,加CuO为什么可以调节溶液PH请说明原理 cu2+ fe2+ fe3+分别在PH为多少时产生 沉淀 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·L-1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何值?解析：解此题时,可先从Fe3+沉淀完全时,其浓度为1.0×10-5 mol·L-1,根据Ksp［Fe(OH)3］ 【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知：KspΘ（Fe(OH)3）=2.64×10-39,KspΘ 几种重要的金属 铁已知制氯化铜溶液时是将CuO溶于蒸汽加热至80度的浓盐酸中,Ph在3~4时Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.若此溶液中只含有Fe3+,要调节pH在3到4之间,此时最好向溶液中加入?A.NaOH B.NH3*H 在常温下,Fe3+在PH=3.7时,沉淀完全,Cu2+在PH=8时沉淀完全,酸性溶液中除去Cu2+中的Fe3+,加入的试剂最好是A.CUO B.NaOH C.Na2S D.H2S 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?已知Ksp（Fe（OH）3）=1.1x10^-36 （负36次方）第一问我已经知道了,但第二问我不会,讲细点沉淀完 一道溶度积常数大小的判断问题已知Fe3+完全沉淀时PH为3.2Fe2+完全沉淀时PH为9.0Mg2+完全沉淀时PH为11.0那么Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2的溶度积常数大小排列顺序为： 如何除去Cu2+ 中混有的 Fe2+,最好能详细点,用过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+后，调节溶液pH 值为5，这时只有Fe3+会沉淀吗？Cu2+会不会沉淀？为什么？