学了摩尔质量的来回答有以下四种物质,1.22g.CO2.2.8g.H2.3.1.204×10的24次方个N2.4.4℃时,18ml.H2O.问,为什么所含电子数最多的是3.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 01:07:33
学了摩尔质量的来回答有以下四种物质,1.22g.CO2.2.8g.H2.3.1.204×10的24次方个N2.4.4℃时,18ml.H2O.问,为什么所含电子数最多的是3.
学了摩尔质量的来回答
有以下四种物质,1.22g.CO2.2.8g.H2.3.1.204×10的24次方个N2.4.4℃时,18ml.H2O.问,为什么所含电子数最多的是3.
学了摩尔质量的来回答有以下四种物质,1.22g.CO2.2.8g.H2.3.1.204×10的24次方个N2.4.4℃时,18ml.H2O.问,为什么所含电子数最多的是3.
1.22g.CO2------------即22/44=0.5 mol,CO2中含电子22个,所以是11 mol电子
2.8g.H2----------------即8/2=4 mol,H2中含电子2个,所以是8 mol电子
3.1.204×10的24次方个N2--------------即1.204*10^24/6.02*10^23=2 mol,N2中含电子14个,所以是28 mol电子
4.4℃时,18ml.H2O---------------即18 g,即18/18=1 mol,H2O中含电子10个,所以10 mol电子
所以含电子最多的是3
22gCO2即0.5molCO2，8gH2即4molH2，1.204*10^24个N2即2molN2，4℃时水膨胀较大，但密度变化不大于0.2，故18mLH2O约近1mol（其实并没有，但可近似计算）。
所以
所含分子数最多的是8gH2;所含原子数最多的是8gH2；质量最大的是1.204*10^24个N2；所含电子数最多的是1.204*10^24个N2。...
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22gCO2即0.5molCO2，8gH2即4molH2，1.204*10^24个N2即2molN2，4℃时水膨胀较大，但密度变化不大于0.2，故18mLH2O约近1mol（其实并没有，但可近似计算）。
所以
所含分子数最多的是8gH2;所含原子数最多的是8gH2；质量最大的是1.204*10^24个N2；所含电子数最多的是1.204*10^24个N2。
收起
1，n=22/44=0.5mol,电子数=0.5×22=11mol
2，n=8/2=4mol，电子数=4×2=8mol
3，n=1.204×10的24次方/6.02×10的23次方=2mol，电子数=2×14=28mol
4，n=18/18=1mol，电子数=1×10=10mol
比较电子数和比较电子的物质的量是一样的，我们就来比较电子的物质的量：
1、 1mol二氧化碳含电子22mol，22g二氧化碳为0.5mol，22*0.5=11mol
2、1mol氢气含电子2mol，8g氢气为4mol，2*4=8mol
3、1mol氮气含电子14mol，2mol氮气含电子2*14=28mol
4、1mo...
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比较电子数和比较电子的物质的量是一样的，我们就来比较电子的物质的量：
1、 1mol二氧化碳含电子22mol，22g二氧化碳为0.5mol，22*0.5=11mol
2、1mol氢气含电子2mol，8g氢气为4mol，2*4=8mol
3、1mol氮气含电子14mol，2mol氮气含电子2*14=28mol
4、1mol水含电子10mol，18mL水为1mol，10*1=10mol
收起
1、22 g CO2是0.5mol,1molCO2包含电子数为6+8*2=22，总电子数为0.5*22 = 11 mol
2、8g H2 是4mol，1mol H2 包含电子数为2 mol，总电子数为2*4 = 8 mol
3、三中包含2molN2，1mol N2包含14mol电子，总电子数为14*2 = 28mol
4、18 ml水重18 g，即1 molH2O，总电子数为10 mol