1mol/L硫酸钠的Ph值,为什么实验测的1mol/L的硫酸氢钠Ph偏低（小于1.4）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 11:11:49
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1mol/L硫酸钠的Ph值,为什么实验测的1mol/L的硫酸氢钠Ph偏低（小于1.4）
高中阶段,认为,H2SO4是强酸,完全电离,所以,Na2SO4硫酸钠属于强碱强酸正盐,不水解,溶液中性,pH=7
而NaHSO4硫酸氢钠属于强酸的酸式盐,完全电离,所以,1mol/L的NaHSO4能电离出1mol/L的H+,所以pH=0
但是,硫酸的第二步电离严格意义上也是不完全的,所以,1mol/L的NaHSO4的pH很可能大于0,实际测得,小于1.4也是正常的.
而从这个角度讲,其正盐Na2SO4的pH也很可能会略略大于7.
硫酸钠是正盐，在水中完全电离为钠离子和硫酸根离子，因此呈中性，PH=1
硫酸氢钠是酸式盐，在溶液中完全电离为钠离子，氢离子，硫酸根离子，因此溶液呈酸性1mol/L的硫酸氢钠中氢离子浓度为1mol/L，所以PH=0
因为那里面含有钠离子
1mol/L硫酸钠的Ph值,为什么实验测的1mol/L的硫酸氢钠Ph偏低（小于1.4）
测氯化钠不同浓度时的PH值,0.1mol/L时PH=4.56,0.5mol/L时PH=5.38；1mol/L时PH=7.57为什么浓度越高,PH值越大?
1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么?
1mol/L的醋酸ph值
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
为什么0.1mol/L的H2SO4的PH小于1
0.1mol/L硫酸pH值是不是1?为什么?
1mol/l和0.1mol/l的fecl3完全沉淀,溶液PH是否相同,为什么,
10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL （约10滴）0.1mol/L HCl 溶液摇匀用酸度计测其PH；（我实验测出PH=4.73,计算值PH也是4.73),再加入1mL（约20滴）0.1mol/LNaOH溶液摇匀,测其PH,并与计算
0.1mol/L的CH3COOH的pH值为什么大于1
对于强酸来说,1mol/l的强酸pH值应该等于0 为什么
1mol/l,3mol/l,6mol/l 的乙醇溶液的 ph值各是多少?
1mol/L的H2SO4的PH值是多少
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混
1mol/L的硅酸钠ph是多少
有100mL未知浓度的硫酸钠与盐酸的混合溶液,加入100mL 1mol/L的BaCl2溶液恰好完全沉淀,过滤后加水稀释至500mL,测得此时溶液的pH值为1,求：1.生成沉淀的质量及原溶液中硫酸钠的物质的量的浓度.2.
o.1mol/l的盐酸的ph值用什么测?
计算0.10mol.L-1 HCOONH4溶液的pH 我要求 ph 值的大小,