醋酸浓度为0.01mol/L时,PH比2大还是小?

醋酸浓度为0.01mol/L时,PH比2大还是小? 【该酸浓度为0.01mol/L时的pH为2】这句话什么意思该酸浓度为0.01mol/L时的pH为2 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用 下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH 摩尔浓度为0.5mol/L的醋酸溶液的pH值是多少? 0.01mol/L的醋酸的PH? 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 浓度均为0.1mol/L的强酸和弱酸,为什么ph值弱酸的大于二为什么我就是不懂!如题,pH相同的强酸和弱酸为什么弱酸浓度会比强酸大呢?例:pH=2的醋酸和盐酸.c(醋酸)大于c(盐酸)?为什么? 2mol/L醋酸和1mol/L醋酸中氢离子浓度之比是多少?相同温度下 pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什么?如果醋酸没有完全电离,还存在醋酸分子,那它的氢离子浓度怎么会是0.01mol/L? 求氢氧化钠浓度为0.01mol/L的PH值, 常温下,下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO3^2-) 与 c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液,c( ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L, 0.03mol/l醋酸和0.01MOL/L的 NaOH等体积混合 PH 为什么比0.01MOL/L的醋酸大? 计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度0.01mol/L醋酸的pH为什么不等于2 25度时,某浓度的醋酸溶液中,由水电离的氢离子浓度时10的﹣12次方mol/l,为什么ph等于2 电离度怎么计算醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少?）