已知aX(g)+bY(g)可逆号cZ(g)+dW(g)在一定容极密必的容器中反应,5分钟达到平衡时X减少n摩每生Y减少三分之n摩每生Z增加三分之二n摩每生W增加三分之二n摩每生则方程是中abcd之比

已知aX(g)+bY(g)可逆号cZ(g)+dW(g)在一定容极密必的容器中反应,5分钟达到平衡时X减少n摩每生Y减少三分之n摩每生Z增加三分之二n摩每生W增加三分之二n摩每生则方程是中abcd之比 已知一条直线ax+bx+cz=0,他的法向量怎么表示求过一点（e,f,g）,垂直上述直线（ax+by+cz=0）,平面方程表达式 某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应；aX（g）+bY(g)=(可逆)cZ（g)+dW(g),达到平衡后,保持温度不变压强增大到原来的2倍,在达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是A：Z的 请问下那道今有四种元素aX,bY,cZ,dM(a,b,c,d为各元素的核电荷数).今有四种元素aX,bY,cZ,dM(a,b,c,d为各元素的核电荷数).已知Y2-和Z3+离子的核外电子排布相同.Z元素原子核内有14个中子,该元素10.8g跟氧 在nL密闭容器中,使1mol X和2mol Y在一定条件下反应：aX（g）+bY（g）=（可逆箭头） cZ（g) ,达平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的1/4,则a,c 的值依次是（ ）A 1、2 今有四种元素aX,bY,cZ,dM(a,b,c,d为各元素的核电荷数).已知Y2+和Z3+离子的核外电子排布相同.Z元素原子核内有14个中子,该元素10.8g跟氧元素化合生成20.4g氧化物.a+b+c+d=50,d-a=5.当Y元素与氢元素化合时 反应A2(g)+2B2(g)可逆号2AB2(g) △H 在密闭容器中发生反应,aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反应平衡后,将气体体积缩小到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平横状态的1.8倍.下列叙述正确的是（ ）A平衡向正方向移动B（a+b）＞（c+d) 这问题我也在百度找过了但是题型是高二的和我这个高一的不一样一定温度下,某密闭容器中的反应为:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应5min 后发现,X 减少 n mol/L,Y 减少 n/3 mol/L,Z 增加 2n/3 mol/L,且密闭容器 在一定条件下,在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)↔cZ(g)+dW(g)5分钟后达到平衡,A:B:C=3：1：2.在其他条件不变时,将容器体积增大,W体积分数不变.则ABCD比值为多少.A.3:1:2:2 B.3:1:2:1 可逆反应aX(g)+b(g)==cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,可逆反应aX(g)+b(g)==cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率（v）一 g g. ,.,g' 关于化学平衡.1.为什么在纯气体反应下物质总密度不变不能作为反应平衡的标志?2.对于可逆反应aX（g）+bY（g）=cZ（g)当a+b=c时,压强不变不可作为平衡的标志?当a+b≠c时,压强改变可作为平衡标 一道化学平衡的题目恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+ 在nL密闭容器中,使1molX和2molY在一定条件下可逆反应：aX(g)+bY(g)＝cZ(g),达平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的1/4,求a、c的原值 某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)==bY(g)+cZ(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )A．可逆反