实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.(1)用“线桥法”表示出电子转移
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 21:50:02
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.(1)用“线桥法”表示出电子转移
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是¬¬_________.
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.(1)用“线桥法”表示出电子转移
（1） 10e-
一一 一一 一一 一一 一一
+7 -1 +2 0
2KMnO4 +16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
一一一一一一一一一一一一一
10e-
（2）显然Mn得10个电子 Cl失10个电子,所以氧化剂是__KMnO4__,还原剂是_HCl _.
（3）当电子转移的数目为6.02×1024个时即10mol时
生成的氯气的物质的量为 5mol
所以当电子转移的数目为6.02×1023个时即1mol时
生成的氯气的物质的量为 0.5mol
1、箭头从HCl中的Cl到KMnO4中的Mn,转移电子10e-
2、氧化剂：KMnO4，还原剂HCl
3、当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 0.5 mol