完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:14:45
完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物

完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的
完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的

完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的
氨水是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡.
在解答这道题的时候可采取如下思路:
将10mlPH=11的氨水稀释到100ml时由于电离平衡,反应将向生成铵根的一方移动,PH值一定会小于10,所以中和所用HCL溶液的体积也要多
所以V1大于V2

完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的 关于弱碱与强酸反应 .相同温度下,中和10mLpH=10的氨水,需pH=2的盐酸V1 mL,若中和10mLpH=11的氨水,需要V2ml 比较10V1 与 V2的大小 25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c(nh4+)/c(NH3.H2O)增大 原因 25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c(nh4+)/c(NH3.H2O)增大 原因 ph=10的氢氧化钠 氢氧化钡 氨水完全中和体积和物质的量浓度相同的盐酸,需三种碱的体积为a b c,则其关系为? 盐酸和氨水混合,发生中和反应和恰好完全反应的区别 10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=? 10mlpH=4的盐酸中,加水至100ml时,pH= 常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至恰好完全中和,则所加酸的体积为_10ml,反应后溶液的ph值为_7(填">"、"〈""=")化学大神快帮我, 怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液 氨水 盐酸 中和热氨水和盐酸反应的中和热是多少啊? 如何用浓氨水(c(NH3.H2O)=15mol/L)和固体NH4Cl配制500mLpH为9.20,c(NH3.H2O)=0.1mol/L的缓冲溶液?NH4+电离平衡常数为5.6*10-10,NH4Cl摩尔质量为53.5. 25度时,分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度同体积的盐酸.消耗氨水的体积分别为V1和V2,求V1和V2的关系.为什么? 完全中和100ml 0.1mol/LNaOH溶液,需要( )A.100ml 0.1mol/L H2SO4溶液B.100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液C.50ml 0.1mol/L MgCl2溶液D.100mlpH=1的CH3COOH溶液(最好:为什么选?) 在25℃时 分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度,同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1.和V2,为什么V1大于10V2 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列. 求100mLpH=1的硫酸与100mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH? 100mlPH=1的H2SO4溶液与100MLPH=13的NAOH混合后,求溶液的PH