25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:29:58
25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大原因25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大原因25℃,加水稀释10

25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因
25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因

25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因
K=c(OH-)*c(NH4+)/c（NH3.H2O）是可逆方程的平衡常数.温度不变就不会改变.
c(OH-）是减小的（稀释条件）
所以,K不变c(OH-)减小,c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大

因为哟反应NH4+ +OH- ==NH3.H2O
所以有平衡常数K=[NH3.H2O]/([NH4+]*[OH-])
稀释的时候PH减小，所以[OH-]减小 ，而K不变，所以c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大
[ ]代表一中物质的浓度

25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因 25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水 溶液中c（nh4+）/c（NH3.H2O）增大 原因 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH 计算溶液的PH值将10mlPH=12的NaOH溶液加水稀释到10L 1mlph=6的HCL,加水稀释到100ml求ph值 常温时把100mLpH=12的NaOH溶液加水稀释至1L,稀释后的溶液pH=___.11 ,我需要解题思路! 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C（H离子） 亦增大 这句话不对? 室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变?c(oh-)怎样变化？ 完全中和100mlPH=10的氨水和10mlPH=11的氨水,需要等物质的量浓度的HCL溶液的体积分别为V1,V2,比较V1V2的 10mlpH=4的盐酸中,加水至100ml时,pH= 10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=? 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列. 高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH 氨水加水稀释前后物质的量变化嘛?0 室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c（CH3COOH-）/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c（H+）亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶 将10mLpH=5的盐酸稀释到10000mL后的溶液的pH值 PH为11的氨水和氢氧化钠溶液.PH为3的盐酸和醋酸.分别加水稀释10倍,PH排序, 为什么氨水加水稀释平衡常数不变