5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：A 镁B 铝C 锌D 钙我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:41:17
5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：A 镁B 铝C 锌D 钙我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：
A 镁
B 铝
C 锌
D 钙
我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6克不纯的铁（内含有另一种金属）跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了：A 镁B 铝C 锌D 钙我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g>0.19g
所以另一种金属要满足：5.6g该金属生成的H2质量要小于0.19g
而：
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=0.28g>0.19g
只能选C
选c,因为锌的相对原子质量比铁大。
5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g，现生成0.19克氢气，显然该种杂质生成的氢气比铁要少。
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=...
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5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g，现生成0.19克氢气，显然该种杂质生成的氢气比铁要少。
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g<0.19g
5.6g Ca生成H2质量=5.6/40*2=0.28g>0.19g
选C。
另外，Ca比H活泼，比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2。能从水中置换初氢气的金属都能从酸中置换出氢气，而且是先和酸反应。绝没有你说的“和水反应生成CaO，再和酸反应”
你说“查过书了，K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的”，也绝没有那样的书。
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