下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3B 500℃左右比常况下更有利于合成氨C 将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应 D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/13 03:59:25

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A加压有利于SO2与O2反应生成SO3B500℃左右比常况下更有利于合成氨C将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高下列事实不能用勒

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3B 500℃左右比常况下更有利于合成氨C 将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应 D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B 500℃左右比常况下更有利于合成氨
C 将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应
D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
有人说把氨气液化可以降低氨的浓度?为什么?液化后体积不是变小了吗?为什么反而浓度变小呢?
还有D怎么解释呢!

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：A 加压有利于SO2与O2反应生成SO3B 500℃左右比常况下更有利于合成氨C 将混合气体中的氨气液化,有利于合成氨的反应 D 用过量空气煅烧硫铁矿可以提高
选B
合成氨的反应是一个气体体积缩小的放热反应,加压能使平衡向生成氨的方向移动,升温不利于生成氨,但能使催化剂活性大,提高反应速率.因此不能用勒沙特列原理解释.
C：将NH3液化分离出来使生成物浓度降低,促使平衡向右移动,由此就提高转化率.
D：方程式左边的O2因为是过量的,浓度也大,促使平衡向右运动,所以提高了原料的利用率.

答案就选D 氨液化后浓度减小,指的是气体体系中的浓度.

B催化剂的要求，不是平衡的问题。
D不存在平衡，那是反应速度的加快了。
氨气液化后，剩余的氨气浓度减小了。