我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个

我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个 HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离? 非金属性F大于O大于N,NH3,H2O,HF分子量出不多,都有氢键,为什么水常温下液态,其他的就只有气态呢·· .HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊? 如何比较F cl N O S 的电负性 为什么HF是分子晶体?电负性之差都大于1.7了,应该是离子键占主导啊,为什么不是离子晶体呢?回答非金属氢化物都是分子晶体的就不要来了,望高手赐教, 例如HF的稳定性比HCl好是因为键能大,那如果从电负性的角度F的电负性最大极性最强应该更易断裂啊?电负性越大越易断还是越稳定? 关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于１、７它是不是离子化合物 为啥s轨道的电负性大于p轨道的电负性? 鲍林研究电负性的细节问题.书上说,鲍林在研究电负性的时候规定F的电负性为4.0.但是一些电负性表（比如这个：鲍林标度电负性表）,表中F的电负性为3.8.这是怎么回事?到底F的电负性应该是 在相同条件下,使相同物质的量的下列物质分解,需要消耗能量最多的是A.HF B.HCL C.H20 D.HI可是F的非金属性大于O的非金属性,应该更稳定.选C的原因是不是H20要断裂两个键,而HF只要断裂一个键?要 关于卤族元素氢化物熔沸点问题HF最高,有氢键,其余从上到下依次升高,因为分子量大,范德华力变强,分子间作用力增大,这我知道,但是我查了电负性表,从上到下卤族元素的电负性依次减弱,且 翻译：我们都知道他不诚实而且 为什么氟的电负性大于碳的电负性,就能说C sp3的能量比F sp3的能量高.sp3 杂化轨道 电负性是怎么回事?元素的电负性有规律吗?是什么规律?F元素的电负性最大吗?电负性强的就可以与稀有气体反应?那为什么O比CL的电负性强?2楼，既然元素的电负性是指得电子的能力,那么稀有 .根据电负性差值,判断下列物质中化学键的类型,并按键的极性大小顺序排列共价型分子.HF,BaCl2,NaCl,HBr,NH3,CH4,Br2 元素电负性是什么元素电负性的定义是什么?怎么知道元素的电负性? （高考）化学中O、C、N的电负性怎样比较