为什么HF是分子晶体?电负性之差都大于1.7了,应该是离子键占主导啊,为什么不是离子晶体呢?回答非金属氢化物都是分子晶体的就不要来了,望高手赐教,

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/27 07:45:56

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首先,晶体种类分得并不是很清楚,比如氯化铝、氯化铁都属于一个过渡阶段,不完全是分子晶体,也不完全是离子晶体,其电负性差在1.5到1.6左右,而硫化钠就是离子晶体,其电负性差也在1.6左右,在我看来,这是由于其本身电负性决定的.鲍林标度中氢本身的电负性是2.1,可以说本身的吸引力并不小,趋向于得电子,因此只能形成共价键,我的能力也到这儿了,若楼主想深究,建议看大学的书.

电负性差大，使H原子几乎变成质子，具有强烈的吸引电子能力，而与另一HF分子中的F原子形成氢键，导致HF的熔沸点比其它卤化氢要高很多（其它卤化氢分子主要靠范德华力结合），但HF晶体仍属于分子晶体，因不存在H+离子与F-离子之间的离子键结合。...

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电负性差大，使H原子几乎变成质子，具有强烈的吸引电子能力，而与另一HF分子中的F原子形成氢键，导致HF的熔沸点比其它卤化氢要高很多（其它卤化氢分子主要靠范德华力结合），但HF晶体仍属于分子晶体，因不存在H+离子与F-离子之间的离子键结合。

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为什么HF是分子晶体?电负性之差都大于1.7了,应该是离子键占主导啊,为什么不是离子晶体呢?回答非金属氢化物都是分子晶体的就不要来了,望高手赐教, .HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊? 为什么AlCl3是分子晶体而AlF3是离子晶体呢我听说是关于电负性差值是否大于1.7...但这个差值能简单地判别出来吗..利用元素周期表的话... 电负性决定是化学性质还是物理性质?金刚石为什么硬度比其他原子晶体大?为什么二氧化硅是原子晶体而二氧化碳是分子晶体 HF中H与F电负性差值很大,为什么HF是弱酸,不能完全电离? 电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是得理解? 我们都知道F的电负性要大于O,而且HF中F得核外电子有3对孤对电子,那么为什么HF只能形成一个氢键而非三个 AlCl3为什么是分子晶体,HF标况下为啥是液态? 为什么HF是共价化合物,能从电负性差值来说吗?急为什么HF是共价化合物,能从电负性差值来说吗?急高中化学范德华力书上说,范德华力随分子极性和相对分子质量的增大而增大比如同主族的HF、HCI、HBr、HI 分子极性由电负性之差决定,所以四者的分子极性从上到下递减,而他们的相对分子为什么氯化铝是分子晶体? 分子晶体与原子晶体如果不知道一个物质的熔沸点,怎样判断它是分子晶体还是原子晶体?（比如SiO2和AlCl3都有共价键,为什么SiO2是原子晶体,AlCl3是分子晶体?） HF HCL HBR HI 是分子晶体,为什么他的热稳定性会和共价键能大小与关呢?怎么么还有人说是离子键? 分子晶体的热稳定性与什么有关我们都知道的是：1.分子的极性与电负性差值有关,差值越大的分子极性也大2.分子晶体的熔沸点与分子间力有关（色散力,诱导力,取向力）,还与分子键氢键有关于电负性差它是如何界定晶体类型的? 关于晶体的判断问题?双原子分子一定是极性分子,分子晶体中一定有共价键,为什么都不对?