对于1MOL CO2的说法正确的是A标准状况下为22.4LB分子数为1

对于1MOL CO2的说法正确的是A标准状况下为22.4LB分子数为1 对于1mol/L的氨水,下列说法正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）：于1mol/L的氨水，下列说法正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）：A.标准状况下22.4L氨水溶于水配成1L溶液，即可得到1mo 设阿伏伽德罗常数的值为NA 则下列说法正确的是A 常温常压下8g甲烷中含有的碳原子数为NAB标准状况下,0.3mol co2中含氧原子数为0.3NAC 1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NAD 1 mol *L-1 MgCl2溶液 A 1mol O的质量是16g/molB Na+的摩尔质量是22g/molC CO2的摩尔质量为44g/molD 氢的摩尔质量为2g/mol以上问题说法正确的是： 5.0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到0.16 mol CO2和3.6 g水.下列说法正确的是 下列说法正确的是 下列说法中正确的是（ ）A) 1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB) 1 mol 任何物质在标准状况下所占体积都约为22.4 LC) 1 mol 氯气、水、碘在标准状况下所含分子数相等D) 在同温同 1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标准情况下,1molSO3所含的分 下列说法正确的是 在标准状况下,1mol干冰所占体积远小于22.4L 选择题：对于n mol N2和n mol CO的比较,下列说法正确的是A体积相等（明显不对）B分子数相等C标准状态下质量相等D同温同压下密度相等我怎么觉得BCD都对阿.他们的分子数不都是NA个么.而标准状 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是A.c(HCO-）略大于碳酸根离子的浓度B.c(HCO-）等于碳酸根离子的浓度C.c(Na+)等于碳酸根离子的浓度与c(HCO-）之和D.c(HCO-）略小于 设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A．常温常压下,32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B．标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2的分子数为8 N0C．1 L 0.l mol•L—1的醋 0.1MOL两种气态烃组合气体完全燃烧,得到0.16MOL的CO2和3.6克H2O,下列说法中正确的是:0.1MOL两种气态烃组合气体完全燃烧，得到0.16MOL的CO2和3.6克H2O，下列说法中正确的是：A.混合气体中一定有甲烷 取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol.L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是（ ）A．原溶液中NaOH的物质的 对于SO2、CO2、MnO2三种化合物的说法正确的是?A.都含有氧元素 B.都含有氧分子 (化学判断)下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.1mol 氧B.SO^(2-)4的摩尔质量是96gC.3mol 小麦D.标准状况下,1mol O2和 N2 混合气体的体积约为22.4L错的理由...对的理由...解析...谢谢.. 下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NAB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NAC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NAD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4 将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,得3.36L标准状况下的CO2和3.6g的水,则下列说法正则下列说法正确的是（ ）.A、一定含乙烯 B、一定含甲烷 C、一定没有乙烯 D、可能有乙烷 请说明 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是 （ ）A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合